Question

【題目】（6分）黃銅是以Zn主要元素，添加元素銅的合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 。

（2）溶液A中的金屬陽離子有 （填化學式）

（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為 ，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 。

（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。

Answer 1

【答案】（1）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；（2）Cu2+ 、 Zn2+ （3）過濾； 玻璃棒；（4）小于

【解析】

試題分析：（1）根據題中的敘述可知，能與稀硫酸反應的為金屬鋅、氧化銅、氧化鋅，能產生氣體的為金屬鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；（2）溶液A中的金屬陽離子有Cu2+，Zn2+；（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均為固液分離，故包含的操作名稱為過濾，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是玻璃棒；（4）溶液A小于溶液C的質量，因為溶液A中加入金屬鋅能置換出金屬銅，金屬鋅的相對原子質量大于金屬銅的相對原子質量。