Question

13．將5.3克碳酸鈉放入一定量的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%，原稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉水和二氧化碳的方程式，利用碳酸鈉的質(zhì)量可計(jì)算二氧化碳、氯化鈉和氯化氫的質(zhì)量，而后求生成的溶液的質(zhì)量，進(jìn)而可得鹽酸的質(zhì)量以及原稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是x，生成NaCl的質(zhì)量為y，需要氯化氫質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73       117               44
5.3g         z          y                 x
$\frac{106}{5.3g}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{x}$
x=2.2g    y=5.85g    z=3.65g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是$\frac{5.85g}{11.7%}$=50g
原稀鹽酸的質(zhì)量為50g+2.2g-5.3g=46.9g
原稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{3.65g}{46.9g}$×100%=7.8%；
答：原稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題通過計(jì)算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，要計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)用的數(shù)據(jù)選擇．