19．中考前，嘉興市對初中畢業(yè)生進(jìn)行了科學(xué)實驗操作考查．
我校小翔抽到的題簽是：檢驗溶液的酸堿性．他選擇紫色石蕊試液完成了這個實驗．一直喜歡科學(xué)探究的他在得知成績合格后，立即向老師詢問，知道了樣品1為稀氯化鈉溶液，樣品2為稀鹽酸，樣品3為稀碳酸鈉溶液．細(xì)心的小翔還發(fā)現(xiàn)自己廢液缸里的廢液呈現(xiàn)紅色．請你幫助小翔分析：
（1）廢液里一定含有的物質(zhì)是HCl； NaCl（石蕊試液和水不填）．
（2）廢液呈現(xiàn)紅色的原因可能是鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大（或鹽酸加多了）（從實驗前配制樣品或小翔實驗操作的角度分析，答一點即可）．

分析 （1）溶液呈紅色，說明溶液呈酸性，可根據(jù)三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．
（2）可從倒入廢液缸中是物質(zhì)及實驗操作中的用量進(jìn)行綜合分析．

解答 解：（1）從操作的角度分析可知，三種物質(zhì)HCl、NaCl和碳酸鈉都倒入了廢液缸中，但溶液呈紅色，說明碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)完了，且鹽酸過量．所以廢液缸中一定存在HCl和 NaCl；
故答案為：HCl； NaCl
（2）從實驗操作來分析，三種物質(zhì)都倒入了廢液缸中，要發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，要使反應(yīng)后的溶液呈酸性，必須是鹽酸的過量，過量可能是鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，或取試液時比較多．
故答案為：鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大（或鹽酸加多了）
答案：
（1）HCl； NaCl；
（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大（或鹽酸加多了）．

點評 本題是一道好題，考查了學(xué)生獲取信息，分析問題解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
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10．從H、C、O、Na、Ca五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑赜眠m當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填空：
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（1）微觀：表示一個硫原子和一個氧分子在點燃的條件下生成一個二氧化硫分子．
（2）宏觀①質(zhì)的關(guān)系：硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫；
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14．碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，化學(xué)式為CaCO3，可在高溫下制得生石灰，化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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4．表面生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，無色液體逐漸變成黃色，過一段時間以后會看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生．這一過程包含兩個化學(xué)方程式，分別是：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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11．有一瓶氣體，可能是CO、CO2、H2O、H2中的一種或幾種組成．為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進(jìn)行實驗，實驗方案設(shè)計如下：（查閱資料：白色無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色，濃H2SO4具有吸水性．）

（1）該氣體中一定含有的是CO和CO2．
（2）若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅變藍(lán)色”，結(jié)論是氣體中一定含有H2；若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅不變色”，結(jié)論是氣體中一定不含H2．
（3）②中一定發(fā)生的反應(yīng)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（4）①③發(fā)生的反應(yīng)相同，其反應(yīng)的方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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8．自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示：
表示氯原子，表示氧原子，表示氫原子，D的化學(xué)式為HClO

（1）請寫出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+Cl2=HCl+HClO；
（2）乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；
（3）上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有Cl2、O2（填化學(xué)式）；
（4）以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變．

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9．酸和堿的組成中一定含有的元素是（　　）
A．氧元素B．氫元素C．氮元素D．金屬元素

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