Question

9．將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸加水稀釋為49%，所得溶液的質量應該是多少？如果用這種稀釋后的硫酸溶液10g與足量的鋅反應，產生的氫氣質量是多少？

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析，溶液加水稀釋時溶質質量保持不變，根據酸與鋅反應的化學方程式求出生成氫氣的質量．

解答 解：
（1）設所得溶液的質量應該為x，則有100g×98%=x×49%，解得x=200g；
（2）設生成氫氣的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
        98                  2
     10g×49%            y
$\frac{98}{10g×49%}=\frac{2}{y}$
y=0.1g
答案：所得溶液的質量應該是200g；產生的氫氣質量是0.1g．

點評 本題考查了根據溶質質量分數公式以及反應的化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．注意：加水稀釋時溶液中溶質的質量不變．