4.加熱26.0g氯酸鉀和二氧化錳的混合物,測得加熱過程中試管中固體質(zhì)量變化如下表所示:
 時間/s t0 t1 t2 t3 t4 t5
 試管中固體質(zhì)量/g 26.0 23.6 21.2 18.8 16.4 16.4
(1)混合物中氯酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為9.6g.
(2)通過計算確定t5s時固體的組成.(要求寫出計算過程)

分析 判斷反應(yīng)是否完全進行,在本題中時看固體質(zhì)量是否還能發(fā)生變化,當(dāng)固體達到16.4時,再繼續(xù)加熱,不再發(fā)生變化,表示此事已經(jīng)完全反應(yīng),也就是氣體不再生成了.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,固體的減少量也就是氣體的生成量.根據(jù)化學(xué)方程式計算即可.

解答 解:t5s時,固體已經(jīng)不再發(fā)生變化,也就是氯酸鉀已經(jīng)完全分解,此時的固體為生成的氯化鉀和做催化劑的二氧化錳.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氧氣的質(zhì)量為26.0g-16.4g=9.6g(使用數(shù)據(jù)時,注意根據(jù)26.0判斷要小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字)
由于二氧化錳質(zhì)量不變,所以可以求算氯酸鉀,進而26.0g減去氯酸鉀得二氧化錳,然后用16.4g-二氧化錳得氯化鉀;
也可以直接求氯化鉀,用16.4g-氯化鉀得二氧化錳.此處兩種方法都采用,供參考使用.
設(shè)生成9.6g氧氣同時生成的氯化鉀的質(zhì)量為x,消耗的氯酸鉀的質(zhì)量為y.
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
245                  149     96
y                      x         9.6g
$\frac{245}{y}$=$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
y=24.5g
二氧化錳的質(zhì)量=26.0g-24.5g=1.5g或者=16.4g-14.9g=1.5g
如果只求了氯酸鉀,則氯化鉀的質(zhì)量=16.4g-1.5g=14.9g.
答:t5s時混合物是1.5g二氧化錳和14.9g氯化鉀的混合物.
故答案為:9.6;1.5g二氧化錳和14.9g氯化鉀的混合物

點評 根據(jù)圖片判斷反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時間,以及確定出有效數(shù)字,進而根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)求算.26.0和16.4都是混合物,所以不能直接用于方程式的計算.

練習(xí)冊系列答案
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(3)給試管中的液體加熱時,液體體積不應(yīng)超過試管容積的$\frac{1}{3}$,管口不要對著對著自己和他人;
(4)加熱時應(yīng)使用酒精燈火焰的外焰部分,用完酒精燈,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹;
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C.濾紙的邊緣要低于漏斗口       D.液面不要低于濾紙邊緣
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