Question

6．某工廠生產(chǎn)產(chǎn)品Na₂CO₃中含有少量NaHCO₃樣品，為了測(cè)定產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20.0g樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①打開K，緩慢通入干燥N₂一段時(shí)間；
②關(guān)閉K，加熱至一定溫度使之反應(yīng)．
③實(shí)驗(yàn)后，觀察到C中的溶液不變渾濁，測(cè)得各裝置質(zhì)量如下：

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
玻璃管及樣品質(zhì)量/g	45.5	42.4
B裝置質(zhì)量/g	100.5	103.6

問：（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B裝置中不再產(chǎn)生氣泡，說明A中已反應(yīng)完全；停止加熱后，在冷卻過程中要注意的問題停止加熱后繼續(xù)通氮?dú)庵晾鋮s．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給數(shù)據(jù)，可測(cè)得Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)堿石灰會(huì)與二氧化碳、水反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式和固體減少的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，所以B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）堿石灰會(huì)與二氧化碳、水反應(yīng)，所以D裝置能防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置；
（3）碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B裝置中不再產(chǎn)生氣泡，停止加熱后，在冷卻過程中要注意的問題是：停止加熱后繼續(xù)通氮?dú)庵晾鋮s；
（4）固體減少的質(zhì)量為：45.5g-42.4g=3.1g，
設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固體減少
  168                                                 62
    x                                                   3.1g
         $\frac{168}{x}$=$\frac{62}{3.1g}$
         x=8.4g
所以Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g-8.4g}{20g}$×100%=58%．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置；
（3）B裝置中不再產(chǎn)生氣泡，停止加熱后繼續(xù)通氮?dú)庵晾鋮s；
（4）58%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、判斷物質(zhì)的組成等方面的問題．