Question

3．金屬氫化物如氫化鈣（CaH₂）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，它們與水反應的化學性質相似，已知氫化鈉（NaH）與水發(fā)生反應：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
（1）寫出CaH₂與H₂O反應的化學方程式CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
（2）若某化學反應需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？
（3）登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量．小紅認為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔．為什么？（用計算和分析加以說明）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，依據(jù)氫氣的質量計算需要的氫化鈉質量；
（3）根據(jù)相同質量的氫化鈉、氫化鈣生成的氫氣質量進行比較分析．

解答 解：（1）氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式為：CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
（2）需要消耗氫化鈉質量為x，
NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
24            2
x             10g
  $\frac{24}{x}$=$\frac{2}{10g}$
  x=120g
（3）生成10g氫氣需要的氫化鈣質量為y
CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
42                   4
 y                    10g
 $\frac{42}{y}$=$\frac{4}{10g}$
y=105g
所以生成相同質量的氫氣，需要的氫化鈣質量少，用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔．
故答案為：（1）CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
（2）120g；
（3）生成相同質量的氫氣，需要的氫化鈣質量少．

點評 根據(jù)反應的化學方程式可知：消耗24份質量的氫化鈉可得到2份質量的氫氣，消耗42份質量的氫化鈣就可得到4份質量的氫氣，顯然得到相同質量的氫氣，消耗氫化鈉的質量大于氫化鈣的質量．