Question

16．在研究酸的性質時，小明用大小、外形均相同的鋁片分別和pH相同的稀鹽酸、稀硫酸反應．他意外發(fā)現(xiàn)：鋁片與鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度．是什么原因導致了反應現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀的角度分析得出：pH相同的鹽酸、硫酸，所含的氫離子濃度相同，導致反應現(xiàn)象差異只能是由酸中所含酸根離子的不同引起．于是小明提出了如下的假設：①Cl^-能促進鋁和酸的反應，SO₄^2-對反應無影響；②Cl^-對反應無影響，SO₄^2-能抑制鋁和酸的反應；③Cl^-能促進鋁和酸的反應，SO₄^2-能抑制鋁和酸的反應．為了驗證假設，小明進行了如表實驗探究：

組別	相同的鋁片	pH=3 的酸	反應片刻后添加的試劑（少量）	添加試劑后的反應現(xiàn)象
1	1g鋁片	5ml硝酸	Na2SO4	無明顯變化
2	1g鋁片	5ml硝酸	NaCl	明顯加快

針對小明的上述探究過程，回答下列問題：
（1）從如表的實驗探究中，可以得出的結論是Cl^-能促進鋁和酸的反應，SO₄^2-對反應無影響．
（2）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl，能否完成探究任務？不能（填“能”與“不能”），請說明原因．由于HCl氣體溶于水生成鹽酸，增加了溶液中氫離子濃度，實驗條件發(fā)生了變化．

Answer 1

分析 （1）從第一組試驗中后來只加入了Na⁺、SO₄^2-對實驗沒有影響．Na⁺、SO₄^2-對反應沒影響．在第二組實驗加入了Na⁺、Cl^-，反應明顯加快，綜合可知Na⁺對實驗沒影響，所以影反應速率的是Cl^-．
（2）HCl氣體溶于水后變成了鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實驗條件，起不到對比實驗的作用．

解答 解：（1）根據(jù)上面結論可以得出Cl^-能促進鋁和酸的反應，SO₄^2-對反應無影響．
故答案為：Cl^-能促進鋁和酸的反應，SO₄^2-對反應無影響（或①）
（2）HCl氣體溶于水后變成了鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實驗條件，起不到對比實驗的作用．
故答案為：不能，由于HCl氣體溶于水生成鹽酸，增加了溶液中氫離子濃度，實驗條件發(fā)生了變化．

點評 本題在考查“影響反應速率的因素”這個知識點時，采用了多個不同的例子，通過對比實驗，得到結果分析生成結論，注重考查學生的分析問題和解決問題的能力．