Question

15．某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量的數據記錄如下：

物質	X	O2	CO2	H2O
反應前的質量/g	46	128	1	0
反應后的質量/g	0	待測	89	54

在下列判斷中，正確的是（　�。�

• A． 物質X由碳、氫元素組成
• B． 物質X由碳、氫、氧元素組成
• C． 充分反應后剩余氧氣質量為16克
• D． 生成CO₂與H₂O的質量比是89：54

Answer 1

分析 反應后X質量減少46g，是反應物；
反應后二氧化碳增加88g，是生成物；
反應后水增加54g，是生成物；
根據質量守恒定律可知，氧氣是反應物，參加反應的氧氣質量為：88g+54g-46g=96g，則待測為：128g-96g=32g．

解答 解：二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質量為：88g×$\frac{12}{44}$×100%=24g；54g水中氫元素的質量為：54g×$\frac{2}{18}×100%$=6g，24g+6g=30g＜46g，故X中一定含有氧元素；
A、物質X由碳、氫、氧元素組成，錯誤；
B、物質X由碳、氫、氧元素組成，正確；
C、充分反應后剩余氧氣質量為32克，錯誤
D、生成CO₂與H₂O的質量比是88：54，錯誤
故選B．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．