根據(jù)下圖回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是____________（填字母序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為___________，選用C裝置收集二氧化碳時(shí)，驗(yàn)滿方法是________。

練習(xí)冊系列答案
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下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是

A．牛奶 B．面粉 C．白糖 D．植物油

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某氣體可能含H2、CO、CH4中一種或幾種，實(shí)驗(yàn)依次為：①在氧氣中充分燃燒；②通過無水CuSO4變藍(lán)色且增重10.8g；③通過足量澄清石灰水增重13.2g。以下推斷正確的是

A．該氣體的組成可能有2種情況 B．該氣體可能是CO和H2

C．該氣體不可能是純凈物 D．該氣體一定含有CH4

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屬于化學(xué)變化的是

A．食物變質(zhì) B．冰雪融化 C．海水曬鹽 D．衣服晾干

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根據(jù)下圖回答問題：

（1）裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：① ，② 。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是 。

若用G收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從 （選“a”或“b”）進(jìn)，裝置C與裝置B相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）工業(yè)上用碳酸鈣在高溫下分解來制取氧化鈣和二氧化碳。

①若要制取5.6t氧化鈣，需碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（請寫出計(jì)算過程）

②小華為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量

剩余固體的質(zhì)量

第一次加入5g

1.5g 

第二次加入5g

1.0g 

第三次加入5g

0.5g 

第四次加入5g

0.4g 

這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

若要制取5.6t氧化鈣，理論上需要這種石灰石的質(zhì)量是 。

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在加壓條件下，40 m3的石油氣可以裝入0.04 m3的鋼瓶中，這說明

A．分子的質(zhì)量很小 B．分子由原子構(gòu)成

C．分子之間有間隔 D．分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

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釔（Y）是一種稀土元素，該元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．釔屬于金屬元素 B．釔原子中的中子數(shù)為39

C．釔元素的相對原子質(zhì)量為88.91 D．釔原子中的質(zhì)子數(shù)為39

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A．煤氣燃燒 B．汽油揮發(fā) C．食物變餿 D．呼吸作用

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（2015•福州）市場上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是（ ）

A．單質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子

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