【題目】某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與反應，請回答下列問題

(1)實驗開始時，先進行的操作是_____(填序號）

①通入一氧化碳 ②加熱

(2)實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發(fā)生的現(xiàn)象____；

(3)寫出B裝置發(fā)生的化學反應方程式是_________；裝置C的作用是________。

(4)從環(huán)境保護的角度看線實驗存在的缺陷是__________。

(5)實驗前稱量赤鐵礦的質量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質量增加了13.2g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為_____。

【答案】① 紅色物質變黑 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 吸收二氧化碳和水 沒有尾氣處理（或應有尾氣處理裝置） 80%

【解析】

一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。

(1)實驗開始時，要先通入一氧化碳，再加熱，目的是利用一氧化碳排凈裝置內空氣，防止加熱實驗時發(fā)生爆炸，故先進行的操作是①。

(2)裝置A中發(fā)生的反應是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故玻璃管內發(fā)生的現(xiàn)象紅色物質變黑。

(3)B裝置發(fā)生的化學反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式是

；裝置C是堿石灰，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳反應，故作用是吸收二氧化碳和水。

(4)由于通入了一氧化碳，有毒，故從環(huán)境保護的角度看實驗存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置。

(5)實驗前稱量赤鐵礦的質量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質量增加了13.2g,則生成的二氧化碳的質量為13.2g

設赤鐵礦中氧化鐵的質量為x

赤鐵礦中氧化鐵的純度為

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產(chǎn)物的組成，探究過程如下：

（查閱資料）

（1）草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水。

（2）草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

（3）白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色。

（4）濃硫酸具有吸水干燥的性質。

（5）氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。

（實驗設計）

（1）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是_____如何改進_____。

（2）可選擇以下實驗裝置中的_____（選填“甲”或“乙”）作為虛線中的“熱分解裝置”。

（問題討論）

（3）實驗過程中觀察到：B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁的反應方程式_____（填化學方程式），E中_____（填實驗現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO2、CO。

（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是_____。

（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有足量的濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，其作用是_____。

（數(shù)據(jù)分析）

（6）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對分子質量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖3所示，請分析該圖回答下列問題：

①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式：為_____。

②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式或名稱_____。

請寫出計算過程：

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是中和反應的是_____

A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D _____．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。

（說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）

根據(jù)上圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：

探究環(huán)節(jié)

甲同學的探究

乙同學的探究

提出問題

A3溶液為什么不變紅？

B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）

作出猜想

實驗過程中，酚酞變質了。

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl

實驗驗證

（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想 （填“成立”或“不成立”）。
（2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應 （填“＞”、“＝”或“＜”）7。

取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)?/span> 。據(jù)此，你認為乙同學的猜想 （填“一”或“二”）成立。

交流反思

（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是 。
（2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中 較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和。
（3）甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與相應的文字描述完全相符合的是（ ）

A. 表示水電解實驗中生成氫氣與氧氣體積比

B. 表示Ba(OH)2溶液中逐漸滴加稀H2SO4后溶液中的溶質質量變化

C. 表示足量的Mg、Fe、Zn與等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸溶液反應產(chǎn)生氫氣的質量

D. 表示同一溫度下飽和NaCl溶液中加入固體NaCl,溶液中溶質的質量變化

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是

A. X的值為44

B. 該反應類型屬于置換反應

C. W由碳、氫兩種元素組成

D. W中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1：3

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法中不正確的是（　�。�

物質

甲

乙

丙

丁

反應前的質量/g

30

20

10

15

反應后的質量/g

x

y

0

10

A. 參加反應的丙與丁的質量比為2：1B.

C. 當時，該反應一定是化合反應D. x的取值范圍：

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需的微量元素，人體補碘是一個長期生活化的過程。碘鹽（加碘食鹽）可有效地預防碘缺乏癥，另外，也可以通過食用含碘較多的海產(chǎn)品如海帶、海魚等食物來補充碘元素。請讀識上面文字和如圖圖片后回答：

（1）碘鹽的成分是______；

（2）除食用碘鹽外，我們還可以食用______補充碘元素；

（3）大家知道：單質碘（I2）遇淀粉溶液變藍色。請用實驗證明碘鹽中的“碘”與單質碘的不同：______。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用優(yōu)質石灰石（含一定量SiO2）作原料制備高純碳酸鈣的過程如下圖所示。

（1）“酸溶”過程中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）SiO2中硅元素化合價為______。

（3）“轉化”過程中參加反應的物質有______（填序號）。

A．CaCl2 B．NH3 C．CO2 D．H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案