【題目】“適量的鐵粉與147g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少g ？”計(jì)算此題時(shí)，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是 ， 若用a表示此數(shù)據(jù)；計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量是 ．

【答案】稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3a g
【解析】利用反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，要計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量就需要知道稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此，題目還需要給出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
假設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，生成H2的質(zhì)量為x．
Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑
　　　98　 　　　　　　2
　　147g×a　　　　　 x
x=3a g所以答案是：3a g；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）配置了8g10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為；
（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（寫出計(jì)算過程）

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