Question

【題目】（11分）“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)完相關(guān)的化學(xué)知識后，走進(jìn)實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題。

A B C D

A．燃燒的條件 B． 鐵釘生銹的條件

C． 證明CO2與NaOH反應(yīng) D． 分子運(yùn)動的現(xiàn)象

（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是 ，實驗中使用銅片，是利用了銅的 性（填一條物理性質(zhì)）

（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與 直接接觸。欲除去鐵銹可用 洗的方法。

（3）實驗C是根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應(yīng)，（瓶①）的作用是 ，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運(yùn)動的。當(dāng)燒杯①中液體是濃鹽酸，燒杯②中液體是滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是 。其中鹽酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）

Answer 1

【答案】（1）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（或達(dá)到著火點） 導(dǎo)熱

（2）氧氣（或空氣）和水 稀鹽酸（或稀硫酸）

（3）對比，證明不是因為二氧化碳溶于水是瓶變癟；CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O

（4） 紅色逐漸變成無色 NaOH + HCl ＝NaCl + H2O 復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

試題分析：（1）因為二者都是可燃物且與氧氣接觸，故通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是達(dá)到燃燒所需的最低溫度（或達(dá)到著火點）實驗中使用銅片，是利用了銅的導(dǎo)熱性；（2）鐵生銹的主要條件是鐵與 氧氣（或空氣）和水，直接接觸。欲除去鐵銹根據(jù)鐵銹的成分主要是氧化鐵的性質(zhì)，故可用稀鹽酸或稀硫酸洗的方法。（3）實驗C是根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應(yīng)，（瓶①）的作用是對比 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O；（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運(yùn)動的。當(dāng)燒杯①中液體是濃鹽酸，燒杯②中液體是滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸變成無色，鹽酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + HCl ＝NaCl + H2O，反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)