Question

【題目】金屬材料在生產(chǎn)生活中十分廣泛

（1）根據(jù)圖1金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有_____（答兩點）

（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_____；

（3）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，一氧化碳與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式_____；每年因腐蝕而消費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是_____。

（4）某課外小組用廢棄白銅（Cu、Ni）粉末分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如圖2（部分反應產(chǎn)物在圖中已略去）：已知：Ni與Fe化學性質(zhì)相似，常見化合價為+2價。

①中反應的化學方程式是_____。

②由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是_____。

Answer 1

【答案】導電性、導熱性（或延展性） 含碳量不同 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 鐵與水和氧氣并存 Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Zn、Ni、Cu

【解析】

（1）金屬制電纜，說明金屬具有導電性；制熱水壺說明金屬具有導熱性；制成金屬絲說明金屬具有延展性；

（2）生鐵和鋼的含碳量不同，生鐵的含碳量是2%至4.3%，鋼的含碳量是0.03%至2%之間；

（3）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；鐵在與水和氧氣并存時易生銹；

（4）①鎳能與稀硫酸反應生成了氫氣和硫酸鎳，反應的化學方程式是Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；

②由上述流程可知，銅不與硫酸反應，鎳能與稀硫酸反應，鋅能將鎳從其溶液中置換出來，可得出Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu。