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【題目】掌握初中化學中物質間反應規(guī)律是繼續(xù)學習化學的必備知識。在下列物質中按要求選出能相互反應的組合。（填物質編號如“①⑥”，如有多種組合，組合間用分號 “；”相隔）

①CO2 ②KNO3溶液 ③Ag ④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4

⑥NaOH溶液 ⑦Fe ⑧NaCl溶液

（1）常溫下能發(fā)生置換反應的組合有 （7） 。

（2）常溫下能發(fā)生復分解反應的化學方程式（寫一個） （8） 。

【答案】⑤⑦；④⑦ H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

【解析】

試題分析：根據所學的酸堿鹽、金屬的化學性質可知（1）常溫下能發(fā)生置換反應的組合有⑤⑦；④⑦；（2）常溫下能發(fā)生復分解反應的化學方程式H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。下列判斷錯誤的是

A. 原白色粉末的組成有3組可能

B. 原白色粉末中一定含有CaCO3

C. 原白色粉末中一定不含有CuSO4

D. 若向無色濾液X中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學�；瘜W探究小組用HCl與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素。實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60％的大理石10 g；所用HCl溶液的質量分數為9.125％、18.25％，每次實驗HCl溶液的用量為20mL(假設兩種溶液密度均為1 g／㎝3；大理石中雜質不與鹽酸反應）。

【提出問題】：影響HCl與大理石反應的劇烈程度的因素有哪些?

【做出猜想】：

猜想一：大理石規(guī)格；猜想二：所用HCl溶液的質量分數；猜想三： 。

【實驗探究】：完成以下實驗設計方案并實驗。

實驗

編號

T／℃

大理石

規(guī)格

HCl的

質量分數

完全反應

的時間／s

實驗目的

①

25

粗顆粒

18.25％

160

(I）實驗①和②探究同體積下HCl質量分數對該反應劇烈程度的影響。

(II）實驗①和③探究溫度對該反應劇烈程度的影響。

(Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應劇烈程度的影響。

②

210

③

35

粗顆粒

18.25％

60

④

100

【得出結論】： 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的少量雜質。所選用的試劑及操作方法均正確的是

選項

物質(括號內為雜質)

試劑

操作方法

A

鐵粉(焦炭)

稀硫酸

過濾

B

CO2氣體(水蒸氣)

生石灰

干燥

C

NaOH固體(CaCO3)

足量的水

溶解、過濾、蒸干

D

KCl固體(Na2CO3)

過量稀鹽酸

蒸干

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數據如下表。回答：

溫度／℃

10

20

30

40

50

KCl（g/100g水）

30

33

35

38

41

KNO3（g/100g水）

21

31

45

65

88

①從表中數據可以看出KCl與KNO3的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）。若硝酸鉀飽和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提純KNO3。

②KCl與KNO3兩物質的溶解度相等的溫度在 _ _ （填序號）。

A．10℃～20℃間 B．20℃～30℃間

C．30℃～40℃間 D．40℃～50℃間

③30℃時，將15gKCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。

④某溫度時，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固體，溶液恰好飽和，則此溫度KNO3的溶解度為 ，關于該飽和溶液的敘述正確的是_ _（填序號）。

A．降溫后，溶液質量減少

B．加水稀釋，溶液中溶質質量不變

C．升溫后，溶液中溶質質量分數不變

D．m(溶質)∶m(溶液)=3∶10

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（3分）用甲、乙和鐵三種金屬進行以下實驗：

（1）將鐵絲在純氧中點燃，可觀察到鐵絲劇烈燃燒，放大量熱，火星四射， 的現象。

（2）將甲、乙和鐵分別加入三份完全相同的稀鹽酸中，觀察到金屬乙和鐵的試管中均有氣泡產生，金屬甲的試管中無明顯現象。由此確定在金屬活動順序表中位于氫后的金屬是 。

（3）將金屬乙加入FeSO4溶液中，觀察到乙的表面有灰黑色金屬析出，可推斷金屬乙的活動性比鐵 (填“強”或“弱”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）某研究性學習小組的同學對實驗室里久置于空氣中變質的過氧化鈉（Na2O2）固體的成分進行探究。

【查閱資料】

（1）Na2O2化學性質很活潑，能與水、二氧化碳反應，相關化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復分解反應。

【猜想】

Ⅰ：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

Ⅱ：固體為NaOH和Na2CO3的混合物

Ⅲ：固體為NaOH

Ⅳ：固體為Na2CO3

【實驗探究】

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解。

無氣泡產生

②取少量①中的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液。

證明有Na2CO3存在

③

證明有NaOH存在

綜合以上實驗現象，說明猜想 是成立的。

【反思評價】固體Na2O2應 保存。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學習的特點。

（1）現有下列微粒：①Ca2+ ②3C ③3N2 ④SO42-。其中能表示3個分子的是 （填序號）；①和④兩種微�？梢詷嫵梢环N化合物，其化學式是 ，構成的化合物的物質類別屬于 （填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。

（2）高錳酸鉀是是一種常用的消毒劑，加熱可生成錳酸鉀（K2MnO4）。錳酸鉀中錳元素的化合價是 ，其中錳元素和氧元素的質量比是 （最簡整數比）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】早在17世紀，質量守恒定律發(fā)現之前，英國化學家玻義耳曾經做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原來金屬質量增加了。

（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

（2）由于玻義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

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