Question

【題目】小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數(shù)為10%。具體是什么物質無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18 g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是______________。

(2)小亮取少量樣品于試管中，滴加________試液，試液變紅色，該溶液不可能是________(填化學式)，理由是________________________________________。

(3)為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續(xù)進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告。
【設計實驗方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成分；

方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分。

【進行實驗】請你選擇一種方案進行實驗。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加該物質	_____________	該溶液是碳酸鈉溶液。有關反應的化學方程式為：____________

【注意：若答對第(4)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分】

(4)玉鵬同學認為還可以用一種不同于甲、乙類別的物質來確定，該物質可以為________________。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加該物質	________________	該溶液是碳酸鈉溶液。有關反應的化學方程式為：____________

Answer 1

【答案】 即便是常溫下氫氧化鈣的飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)也不會超過0.18%，所以不可能是氫氧化鈣溶液 酚酞　 NaCl NaCl溶液是中性的，不能使酚酞變色 有白色沉淀產生(或有氣泡產生) Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) Ca(OH)2溶液 有白色沉淀產生　 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓　

【解析】分析：(1)氫氧化鈣常溫下的溶解度為，據(jù)此可計算出其飽和溶液的質量分數(shù)達不到，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；

(2)從題目中分析，氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉中只有氯化鈉是鹽，其余兩種都是堿，所以應該是加入酸堿指示劑判斷是否為氯化鈉；

(3)鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用氯化鈣溶液，能產生碳酸鈣沉淀，也可以采用稀鹽酸，能產生氣體，兩種方法都可以；

(4)常見的堿溶液就是氫氧化鈉和氫氧化鈣，可用氫氧化鈣鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應能產生碳酸鈣沉淀；

解：(1)常溫下氫氧化鈣的溶解度為，其飽和溶液中溶質質量分數(shù)，而該溶液溶質質量分數(shù)為，所以不可能是氫氧化鈣；

(2)從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；

(3)氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀，方程式為═↓，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，方程式為═；

(4)鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產生碳酸鈣沉淀，方程式為═↓；

因此，本題正確答案是：(1) 即便是常溫下氫氧化鈣的飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)也不會超過0.18%，所以不可能是氫氧化鈣溶液；

(2)酚酞、， 溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色。

(3)實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀(或有氣泡冒出)。═↓(或═。

(4) Ca(OH)2溶液， 。