分析 (1)根據(jù)碳酸鈣難溶于水,而鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體進行解答;
(2)根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,而圖象中顯示的C點時,說明加入的碳酸鈉溶液過量進行解答;
(3)根據(jù)從第10.6g開始碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,生成碳酸鈣的質(zhì)量等于原來石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量進行解答;
(4)根據(jù)第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌,則會造成碳酸鈣的質(zhì)量減小進行解答.
解答 解:(1)碳酸鈣難溶于水,而鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體,向濾渣中滴加稀鹽酸,無明顯的現(xiàn)象,說明濾渣中沒有碳酸鈣,所以第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗濾渣中是否還有剩余的CaCO3;
(2)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,而圖象中顯示的C點時,說明加入的碳酸鈉溶液過量,所以Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點時,溶液中所含的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉;
(3)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106 100
(31.8g-10.6g)×10% x
$\frac{106}{(31.8g-10.6g)×10%}$=$\frac{100}{x}$
x=2g
石灰石中碳酸鈣的含量為:$\frac{2g}{2g+0.5g}$×100%=80%;
(4)第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌,則會造成碳酸鈣的質(zhì)量減小,所以測得碳酸鈣的質(zhì)量分將偏。
故答案為:(1)檢驗濾渣中是否還有剩余的CaCO3;
(2)NaCl和Na2CO3;
(3)80%;
(4)偏。
點評 在解此類題時,首先分析題中考查的問題,然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進行分析解答.
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A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ③⑤ | D. | ②④ |
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A. | MgCl2、KOH、NaCl | B. | Na2SO4、BaCl2、HCl | ||
C. | CuSO4、HCl、KCl | D. | Na2CO3、NaCl、K2SO4 |
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A. | 提出問題 | B. | 猜想假設(shè) | C. | 進行實驗 | D. | 獲得結(jié)論 |
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A. | 最外層電子數(shù) | B. | 中子數(shù) | C. | 相對原子質(zhì)量 | D. | 質(zhì)子數(shù) |
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A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ②③ | D. | ③④ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗?zāi)康?/TD> | 所用試劑或方法 |
A | 檢驗黃金與黃銅 | 滴加稀鹽酸 |
B | 鑒別NaOH與Na2CO3 | 加水溶解、滴加酚酞試液 |
C | 除去O2中的HCl | 先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸 |
D | 除去NaCl中少量的AgCl | 溶于水、過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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