14.根據(jù)下列裝置填空:

(1)寫出編號①、②、③儀器的名稱:①酒精燈②試管③集氣瓶.
(2)實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選用B(填序號,下同),收集裝置應選用E;若在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,發(fā)生裝置應選用A,收集裝置可選用C或E.
(3)由此我們得到啟示:實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時,應考慮反應物狀態(tài)和反應條件;選擇氣體收集裝置時,應考慮溶解性和密度.

分析 (1)熟記儀器的名稱;
(2)據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置,據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置;
(3)反應的原理決定了反應發(fā)生裝置的選取,而氣體的性質(zhì)密度和溶解性則是決定氣體收集裝置的主要因素.

解答 解:(1)①、②、③儀器的名稱分別為酒精燈,試管,集氣瓶;故填:酒精燈,試管,集氣瓶;
 (2)實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應制取,不需加熱,屬于固液常溫型,故選發(fā)生裝置B,二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水,所以用向上排空氣法收集;實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,屬于固體加熱型,故發(fā)生裝置應選用A,氧氣密度比空氣大且不易溶于水,所以可用向上排空氣法或排水法收集,利用排空氣法收集氣體時導管要伸入集氣瓶底部,所以收集裝置可選用E;故填:B;E;A;C或E;
(3)實驗室制取氣體時發(fā)生裝置的選用取決于反應所使用藥品的狀態(tài)及反應所需要的條件;而收集氣體時,主要根據(jù)氣體的密度與溶解性進行收集裝置的選擇;
故答案為:反應物狀態(tài);反應條件;溶解性;密度.

點評 實驗室制取氣體時的發(fā)生裝置主要分為:固體與液體常溫下反應類與固體加熱下反應類兩種;收集氣體則根據(jù)氣體的密度和溶解性可采取向上或向下排氣法收集、排水法收集三種.

練習冊系列答案
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4.小何進行鹽酸和氫氧化鈉中和反應的實驗,在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后,才發(fā)現(xiàn)忘記了加入指示劑.為了判斷該反應所得溶液的酸堿性,他進行了如下探究:
【提出問題】小何要探究的問題是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應所得溶液的酸堿性.
【猜想與假設】所得溶液可能顯堿性,也可能顯酸性,還可能顯中性.
若溶液顯堿性,則溶液中使其顯堿性的離子是OH- (填寫離子符號).為避免堿性溶液污染環(huán)境,要對所得溶液進行沉淀處理,小何向溶液中加入氯化鎂至不在產(chǎn)生沉淀,寫出該反應的化學方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.
【實驗與分析】小何從燒杯中取了部分反應后的溶液置于一試管中,并向試管中滴加了幾滴無色酚酞試液,震蕩,觀察到試液不變色,于是他得出了溶液顯中性的結(jié)論.小張認為小何得出的結(jié)論不正確,你認為小張的理由是鹽酸過量時,試液也不變色.為了進一步確定溶液的酸堿性,小張取試管中的溶液做以下幾個實驗,你認為可行的是BD.(溶于水的二氧化碳忽略不計).
A.取樣,滴加硫酸鈉溶液,觀察現(xiàn)象
B.取樣,加入鋅粒.觀察現(xiàn)象
C.取樣,通入二氧化碳,觀察現(xiàn)象
D.取樣,滴加氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象
【交流拓展】第二天,小明也做同樣的實驗.當他向氫氧化鈉溶液加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)溶液有氣泡冒出,請你寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

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5.下列各組物質(zhì),放入水中都能產(chǎn)生大量自由移動的氯離子的是( 。
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2.久置于空氣中的NaOH溶液滴入稀硫酸會產(chǎn)生氣泡,其原因可用兩個化學方程式表示:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

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