Question

【題目】氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，以下是有關(guān)它的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）如圖1所示，反應(yīng)后溶液（編號(hào)為 a）中溶質(zhì)的組成情況可能有種．

為證明溶液 a 中可能含有的溶質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①確定溶液 a 中是否含有氫氧化鈉

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量溶液a，滴加氯化銅溶液		不含氫氧化鈉

②確定溶液a中是否含有鹽酸

方案	步驟	現(xiàn)象
一	取少量溶液a，滴加硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入鎂粉	產(chǎn)生氣泡

i．上述方案中有一個(gè)設(shè)計(jì)不合理，指出不合理的實(shí)驗(yàn)方案編號(hào)及原因、；
ii．采取正確的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象得到的結(jié)論是；ⅲ．欲從溶液a中得到純凈的氯化鈉，可以采取的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
（2）利用如圖2裝置驗(yàn)證氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)．（裝置氣密性良好）

①裝置A用于制取二氧化碳，打開K2、K3 ， 當(dāng)D中紫色石蕊試液變色，可確定C中收集滿二氧化碳．
②甲同學(xué)打開裝置 C 中分液漏斗活塞，將 8mL 室溫時(shí)氫氧化鈉飽和溶液滴入 C 中，然后關(guān)閉活塞，觀察到 D 中石蕊試液倒流至 C 中．甲同學(xué)得出結(jié)論，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)．
③乙同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，還應(yīng)利用上述裝置補(bǔ)充一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

液體	步驟	現(xiàn)象
	打開分液漏斗活塞，加入液體后關(guān)閉活塞

結(jié)論：氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）3,溶液中無(wú)藍(lán)色絮狀沉淀,方案一不合理,生成的氯化鈉也會(huì)與硝酸銀生成白色沉淀,溶液中含有稀鹽酸,且溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫,蒸發(fā)結(jié)晶
（2）紅,水,D中導(dǎo)管先有氣泡冒出,后D 中石蕊試液倒流較少或D中導(dǎo)管倒吸一段水柱,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，若二者恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)是有氯化鈉，若氫氧化鈉有剩余，則溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，若鹽酸有剩余，則溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；故填：3；①若含有氫氧化鈉，則加入氯化銅溶液后會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，故填：溶液中無(wú)藍(lán)色絮狀沉淀；②檢驗(yàn)溶液中是否含有氯化氫，不能用硝酸銀溶液，因?yàn)橄跛徙y溶液能與溶液中的氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；故填：方案一不合理，生成的氯化鈉也會(huì)與硝酸銀生成白色沉淀；

若溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氣體，則說(shuō)明含有鹽酸，故填：溶液中含有稀鹽酸，且溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；

將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到純凈的氯化鈉晶體，故填：蒸發(fā)結(jié)晶；（2）①C中若收集滿了二氧化碳，則二氧化碳會(huì)進(jìn)入D裝置與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：紅；③二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，同時(shí)二氧化碳會(huì)溶于水．這樣一比較可以發(fā)現(xiàn)，如果用水時(shí)，D 中石蕊試液倒流較少或D中導(dǎo)管倒吸一段水柱；

故填：水；D中導(dǎo)管先有氣泡冒出，后D 中石蕊試液倒流較少或D中導(dǎo)管倒吸一段水柱；

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．