Question

Ⅰ．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

 

，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液

 

；
（2）稀Na₂S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl₃溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

 

．
（3）下列物質(zhì)水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質(zhì)物質(zhì)的是

 

①NH₄HCO₃；②CaCl₂；③AlCl₃；④Cu（NO₃）₂；⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃；⑦KMnO₄；⑧KAl（SO₄）₂
Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測(cè)溶液，②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？

 

_

 

．
下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是

 

．
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有

 

；
A．托盤天平      B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據(jù)Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu（OH）₂是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁以及硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)Na₂S溶液和AlCl₃溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體進(jìn)行解答；
（3）加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)，需要依據(jù)溶液中 溶質(zhì)的水解、分解、氧化等反應(yīng)，結(jié)合生成產(chǎn)物的性質(zhì)分析判斷；如根據(jù)NH₄HCO₃受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；
Ⅱ．（1）高錳酸鉀本身呈紫色，無(wú)需指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色，否則不可以判斷達(dá)到終點(diǎn)；
根據(jù)c（待測(cè)）=

C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)

V待測(cè)

判斷可知c（待測(cè)），推測(cè)致測(cè)定結(jié)果偏低的；
（2）了解配制100mL待測(cè)溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；滴定所需要的儀器有：酸式滴定管；錐形瓶；鐵架臺(tái)等，推測(cè)答案．

解答：解：Ⅰ．（1）因Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu（OH）₂，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁；硫酸濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，能得到澄清的較濃的CuSO₄溶液，
故答案為：Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu（OH）₂是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁；應(yīng)加入少量H₂SO₄；
（2）鋁離子能與硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，故答案為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（3）①NH₄HCO₃受熱分解，得不到原溶質(zhì)，故①不符合；
②CaCl₂水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質(zhì)物質(zhì)，故符合；
③AlCl₃溶液水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解得到氫氧化鋁，得不到原溶質(zhì)，故不符合；
④Cu（NO₃）₂溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和硝酸，硝酸是難揮發(fā)性酸，加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，蒸干灼燒后能得到氧化銅；故④不符合；
⑤FeCl₂具有還原性加熱被氧化為三價(jià)鐵，而FeCl₃溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解得到氫氧化鐵，得不到原溶質(zhì)，故⑤不符合；
⑥K₂SO₃，蒸干灼燒后被氧化為硫酸鉀，故⑥不符合；
⑦KMnO₄加熱到質(zhì)量不變分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，得不到原溶質(zhì)，故⑦不符合；
⑧KAl（SO₄）₂水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質(zhì)物質(zhì)，故⑧符合；
綜上所述：②⑧符合．
Ⅱ．（1）高錳酸鉀本身呈紫色，無(wú)需指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色，否則不可以判斷達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴KMnO₄溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是：
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，所需v（標(biāo)準(zhǔn)）增大，根據(jù)c（待測(cè)）=

C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)

V待測(cè)

判斷可知c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，所需v（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測(cè)）=

C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)

V待測(cè)

判斷可知c（待測(cè)）不變，故B錯(cuò)誤；
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，所需v（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)

V待測(cè)

判斷可知c（待測(cè)）偏小，故C正確；
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，所需v（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

C標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)

V待測(cè)

判斷可知c（待測(cè)）偏大，故D錯(cuò)誤；
故選：C；
（2）配制100mL待測(cè)溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；滴定所需要的儀器有：酸式滴定管；錐形瓶；鐵架臺(tái)等，故答案為：ABD；
故答案為：Ⅰ．（1）Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu（OH）₂是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁；應(yīng)加入少量H₂SO₄；（2）2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑； （3）②⑧；
Ⅱ．（1）溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色； C； （2）ABD

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)用，除雜的原理應(yīng)用，主要是溶解沉淀的轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用和計(jì)算，題目難度較難．