Question

【題目】為了驗證某碳酸鈣樣品質(zhì)量分數(shù)為98%（樣品中的雜質(zhì)不反應），小組同學設計了如下方案：
（1）方案1：取m1 g樣品于試管中，用酒精噴燈加熱，完全反應。再次稱量剩余固體質(zhì)量為m2 g ,可以得出CO2的質(zhì)量為。（原理：CaCO3 CaO+CO2↑）
（2）方案2：①取m1 g樣品，稱量裝有樣品的燒杯和裝有足量稀鹽酸的燒杯共計m2 g。②將稀鹽酸倒入樣品中，攪拌，當看到燒杯中時，稱量兩個燒杯總質(zhì)量共計m3 g。
（3）取m1 g樣品，加入足量的稀鹽酸，使生成的氣體全部通入足量的石灰水中，將生成的沉淀過濾、烘干，稱量其質(zhì)量為m2 g。計算樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的公式是。
[結論和反思]：以上幾種方案都能測得樣品的純度。但從實驗結果看，方案2測得的結果卻超過了100%，原因可能是。

Answer 1

【答案】
（1）m1-m2
（2）不再有氣泡
（3）m2/m1×100%,結構偏大,即減少的質(zhì)量＞二氧化碳的質(zhì)量,那么說明還有其它的氣體逸走,水蒸氣和氯化氫都具有揮發(fā)性[結論和反思]：反應過程中水蒸氣（或氯化氫）溢出,使測定結果偏大
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，損失即減少的質(zhì)量即為逸走的二氧化碳氣體的質(zhì)量；
（2）必須使其反應完全，即藥品被完全消耗，那么此時反應停止，不再有二氧化碳產(chǎn)生；
（3）由CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑和Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 ↓+ H2O可知，沉淀（碳酸鈣）的質(zhì)量即為樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，因此其質(zhì)量分數(shù)= m2/m1×100% ；[結論和反思]：結構偏大，即減少的質(zhì)量＞二氧化碳的質(zhì)量，那么說明還有其它的氣體逸走，水蒸氣和氯化氫都具有揮發(fā)性。
故答案為：（1）m1-m2；（2）不再有氣泡；（3）m2/m1×100%；結構偏大，即減少的質(zhì)量＞二氧化碳的質(zhì)量，那么說明還有其它的氣體逸走，水蒸氣和氯化氫都具有揮發(fā)性

[結論和反思]：反應過程中水蒸氣（或氯化氫）溢出，使測定結果偏大

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出二氧化碳的質(zhì)量
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，利用方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量即可算出質(zhì)量分數(shù)
（4）二氧化碳在逸出時會攜帶水分或氯化氫