11．純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．
【查閱資料】①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl
2、CaCl
2；②常溫下，NH
3極易溶于水，CO
2能溶于水，③NaHCO
3加熱易分解，Na
2CO
3加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl
2、CaCl
2的化學方程式：MgCl
2+2NaOH=Mg（OH）
2↓+2NaCl，CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO
2氣體，“碳酸化”時，NaCl、NH
3、CO
2 和H
2O相互作用析出NaHCO
3，寫出該反應的化學方程式NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3+NH
4Cl．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH
4Cl可用作氮肥，也可先加熱（填“加熱”或“冷卻”）NH
4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是NH
3；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是2NaHCO
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑．
（二）成分探究
【提出問題】純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】猜想一：可能含有NaHCO
3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO
3和NaCl．
【實驗探究】確定純堿中是否含NaHCO
3．實驗裝置和主要實驗步驟如下：
①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K
1和K
2，關(guān)閉K
3，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關(guān)閉活塞K
1和K
2，打開K
3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K
1，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
【實驗討論】
（5）加入樣品前還應檢查裝置氣密性；
（6）裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳，裝置C的作用是除去二氧化碳中的水；裝置E的作用是吸收從D中帶出的水；
（7）反應結(jié)束后打開止水夾K
1，緩緩鼓入空氣的目的是將生成的二氧化碳全部送到D中，裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑裝置D中的化學反應方程式為CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O．
（8）裝置B中生成CO
2的質(zhì)量為4.84 g．通過計算說明純堿中A含NaHCO
3（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定
計算過程（已知Na
2CO
3相對分子質(zhì)量為106、NaHCO
3相對分子質(zhì)量為84）：
（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當W的值滿足W＞0.234a條件時，樣品中含有NaCl．
