Question

13．水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）水是常用的溶劑．下表是氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3]	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①氯化鈉常用于制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中的溶質(zhì)為氯化鈉；
②現(xiàn)將180g 10%的氯化鈉溶液配成為0.9%的生理鹽水，需要加入蒸餾水1820g．
③40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有45g NH₄Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g 水，充分溶解后，結(jié)果如圖1所示．則乙燒杯中的溶質(zhì)是氯化銨；

④下列有關(guān)甲、乙兩燒杯的說法中，正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．燒杯乙中溶液是不飽和溶液
B．燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯甲中固體全部溶解
D．若將燒杯乙中溶液降溫至20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
（2）去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，主要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)．在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；在蒸發(fā)操作中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺．
（3）曬鹽場經(jīng)常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖2．將t₁℃時(shí)3種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃時(shí)，3種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中溶質(zhì)為氯化鈉進(jìn)行解答；
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；
③根據(jù)根據(jù)NaCl、NH₄Cl在40℃時(shí)的溶解度計(jì)算分析加入的物質(zhì)；
④根據(jù)氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度分析判斷有關(guān)的說法；
（2）根據(jù)過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流解答；根據(jù)蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺解答；
（3）根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法，溶解度越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大考慮．

解答 解：（1）①氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中溶質(zhì)為氯化鈉；
②溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，需要加入蒸餾水的質(zhì)量=$\frac{180g×10%}{0.9%}$-180g=1820g；
③由氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度可可知，在40℃時(shí)，氯化銨和氯化鈉的溶解度分別是45.8g、36.6g，由圖示可知，乙燒杯中的物質(zhì)完全溶解，則乙燒杯的物質(zhì)為氯化銨．
④A、由于在40℃時(shí)，氯化銨的溶解度是45.8g，所以，40℃時(shí)，向盛有45g NH₄Cl和NaCl的燒杯中，加入100g水，充分溶解后，燒杯乙中溶液是不飽和溶液．故A正確；
B、由于在40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.6g．所以，40℃時(shí)，向盛有45g氯化鈉的燒杯中，加入100g水，充分溶解后，燒杯甲中溶液是飽和溶液，只能溶解36.6g，甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{36g}{100g+36g}×$100%═26.9%．故B錯(cuò)誤；
C、由氯化鈉在不同溫度下的溶解度可知，在100℃，氯化鈉的溶解度是39.8g，所以，升高溫度不可能將燒杯甲中固體全部溶解．故C錯(cuò)誤；
D、由于在20℃氯化銨的溶解度是37.2g，所以，將燒杯乙中溶液降溫至20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減�。�故D正確．
（2）過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺；
（3）雖然是升溫到t₂℃，但是由于沒有加入溶質(zhì)，所以對(duì)氯化鎂和氯化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算依舊要按照t₁℃時(shí)計(jì)算，而硫酸鎂溫度變化了，溶解度降低了，但是依舊比t₁℃的氯化鉀的溶解度大，所以從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t₁℃時(shí)它們的溶解度小到大順序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液；根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×$100%可知，溶解度越大，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故3種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液．
答案：
（1）①氯化鈉  ②1820   ③氯化銨    ④AD
（2）引流  攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺
（3）KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液．

點(diǎn)評(píng) 此題考查溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用，對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時(shí)也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識(shí)性的基礎(chǔ)知識(shí)．