【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。t1℃時,將等質(zhì)量的水分別加入到各盛有等質(zhì)量甲、乙的試管中,充分振蕩后,試管底部均有未溶解的固體,再將其溫度都升高到t2℃。
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(1)t1℃時,等質(zhì)量甲、乙分別配成飽和溶液,所需水的質(zhì)量甲____乙(填“>”“<”或“=”);
(2)若不考慮水分的蒸發(fā),由t1℃升溫到t2℃的過程中,下列說法正確的是_____(填序號,下同);
A 甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 B 甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度
C 甲溶液的質(zhì)量減小 D 裝有乙物質(zhì)的試管中剩余固體增多
(3)通常情況下,在實驗室用甲和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液,需用到的儀器有:托盤天平、燒杯和___。
A 酒精燈 B 藥匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 鐵架臺 F 量筒 G 膠頭滴管
(4)現(xiàn)有t2℃甲的飽和溶液,其中含少量乙。為得到純凈的甲物質(zhì),下列設(shè)計方案正確的是__。
【答案】= D BCFG A
【解析】
(1)t1℃時,甲和乙的溶解度相等,等質(zhì)量甲、乙分別配成飽和溶液,所需水的質(zhì)量相等;故填:=。
(2)t1℃時,將等質(zhì)量的水分別加入到各盛有等質(zhì)量甲、乙的試管中,充分振蕩后,試管底部均有未溶解的固體,說明均為飽和溶液,再將其溫度都升高到t2℃;
A、甲物質(zhì)的溶解度都增大,乙減小,故錯誤;
B、甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,故錯誤;
C、甲溶液的質(zhì)量增大,故錯誤;
D、裝有乙物質(zhì)的試管中剩余固體增多,故正確;故選D。
(3)用固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需用到的儀器有:托盤天平、燒杯和藥匙、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,故選BCFG。
(4)現(xiàn)有t2℃甲的飽和溶液,其中含少量乙。為得到純凈的甲物質(zhì),甲的溶解度隨溫度升高而增大,應(yīng)該降溫結(jié)晶獲得甲,經(jīng)過濾、洗滌干燥,可得到純凈的甲物質(zhì),故選A。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知如圖A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖依次為:
(1)當(dāng)A、B為原子結(jié)構(gòu)示意圖時,X=_____;Y=_____;
(2)當(dāng)A為離子結(jié)構(gòu)示意圖時,若該離子帶2個單位正電荷時,則其離子符號為_____,若該離子帶一個單位負(fù)電荷時,則其離子符號為_____。
(3)C表示的是離子結(jié)構(gòu)示意圖,為_____(填“陽離子”、“陰離子”或“原子”);該元素與B元素形成的化合物的化學(xué)式為_____;該化合物是由_____(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十三五期間,煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠,綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計的重點,如圖是某設(shè)計院設(shè)計的綜合利用的海水的流程圖,據(jù)圖回答問題
(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的_______不同進行分離的方法。
(2)過程③是氨堿法制純堿的一個流程,需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式),該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,碳酸氫鈉在生活中的用途是_______。
(3)過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,而不采用冷卻熱飽和溶液方法,原因是_______。
(4)如果要充分利用海邊貝殼資源,過程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是_______。
(5)濃海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+,可用離子交換膜直接除去,若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+,需要的三種離子依次是_______(寫離子符號)
(6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜,可以使帶特定電量的離子透過,過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是_______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 2 | 45 | 28 | x |
下列說法錯誤的是( 。
A.x等于0
B.該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)
C.該反應(yīng)中甲與乙質(zhì)量的變化比為48: 23
D.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
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【題目】二氧化氯(ClO2)具有很強的殺菌能力,是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。生產(chǎn)二氧化氯可用亞氯酸鹽——氯氣法:。下列說法不正確的是
A.二氧化氯是一種化合物
B.二氧化氯中氯元素的化合價為+4
C.生成67.5kg二氧化氯,需要氯氣的質(zhì)量至少為71kg
D.二氧化氯可應(yīng)用于飲用水、食品加工、公共環(huán)境等的消毒
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【題目】石灰石高溫煅燒獲得的生石灰是煉鋼生產(chǎn)中的主要堿性造渣材料,其活性度好壞對冶煉過程有重要影響。
(提出問題)哪些因素可能影響生石灰的活性度?
(查閱資料)生石灰活性度體現(xiàn)了生石灰與其他物質(zhì)的反應(yīng)能力,是表征生石灰水化反應(yīng)速度的一個指標(biāo)。生產(chǎn)中常用的檢測標(biāo)準(zhǔn)定義為:在足夠時間內(nèi),用中和生石灰消化時產(chǎn)生的Ca(OH)2所消耗的鹽酸的體積數(shù)(單位為mL)表示。
(進行實驗)
實驗1:相同條件下,煅燒不同石灰石,測生石灰的活性度。
產(chǎn)地 | 石灰石 | 生石灰 | |
外觀 | CaO含量/% | 活性度/mL | |
A地 | 灰白色 | 94.89 | 391 |
B地 | 灰白色帶少量紅棕色 | 89.97 | 375 |
實驗2:取某石灰石試樣,在電爐內(nèi)進行煅燒,燒成后測定生石灰的活性度。
時間/min | 各煅燒溫度下的生石灰活性度/mL | |||||
1050℃ | 1100℃ | 1150℃ | 1200℃ | 1250℃ | 1300℃ | |
12 | 790 | 836 | 868 | 808 | 454 | 412 |
16 | 793 | 856 | 871 | 845 | 556 | 530 |
20 | 795 | 863 | 873 | 864 | 617 | 623 |
實驗3:煅燒溫度1050℃時,加NaCl和不加NaCl,比較煅燒石灰石的分解率(分解率影響生石灰活性度)。
(解釋與結(jié)論)
(1)實驗1的目的是___________。
(2)能證明最佳煅燒溫度為1100~1200℃的證據(jù)是__________。
(3)實驗3的結(jié)論是_________。
(反思與評價)
(4)寫出石灰石高溫分解生成生石灰和另一種氧化物的化學(xué)方程式_________。
(5)除以上研究的可能影響生石灰活性度的因素外,你認(rèn)為還可以研究的其他因素有_______(寫出一條即可)。
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【題目】堿式氧化鎳(化學(xué)式為:NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。工業(yè)上以某廢液(主要溶質(zhì)為:硫酸鎳,其化學(xué)式為:NiSO4,另外還含有一些其他雜質(zhì)。)為原料生產(chǎn)NiOOH 的步驟如下:
步驟 I:向廢液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀,過濾,洗滌,得到固體 NiCO3。
步驟 II:向固體 NiCO3 中加入稀硫酸,固體溶解,得到硫酸鎳溶液。
步驟 III:調(diào)節(jié)硫酸鎳溶液的 pH,可將硫酸鎳轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳沉淀(化學(xué)式為:Ni(OH)2), 過濾并洗滌沉淀。
步驟 IV:將氫氧化鎳沉淀置于空氣中加熱,生成堿式氧化鎳(化學(xué)式為:NiOOH)。 請回答以下問題:
(1)NiOOH 中 Ni 的化合價為:_____。
(2)寫出向廢液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化學(xué)方程式_____。
(3)步驟 I 和步驟 II 的作用是:_____。
(4)步驟 IV中生成了堿式氧化鎳和水,請寫出步驟 IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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【題目】近年比較流行的“自熱火鍋”給人們生活帶來方便!白詿峄疱仭敝饕闪习桶l(fā)熱包(主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉等)組成,食用方法如下圖所示。請回答:
(1)發(fā)熱包發(fā)熱的原理是_______ (用化學(xué)方程式表示)。
(2)焙燒硅藻土、活性炭都有疏松多孔的結(jié)構(gòu),能起到_____作用。
(3)“自熱火鍋”的內(nèi)、外盒由聚丙烯塑料材質(zhì)制成,聚丙烯塑料屬于_____(填字母)。
A 金屬材料
B 有機合成材料
C 復(fù)合材料
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