Question

【題目】水是寶貴的自然資源，在生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)過(guò)水質(zhì)檢驗(yàn)的自來(lái)水在運(yùn)輸過(guò)程中存在細(xì)菌污染，飲用該水前的處理方法是_____。

（2）硬水與軟水的區(qū)別是_____。

（3）長(zhǎng)期燒水的壺會(huì)有水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，實(shí)驗(yàn)室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如圖：

（�。┰噭�A是一種酸，其化學(xué)式為_____。

（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要離子是_____，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，操作Ⅰ的名稱是_____。

（ⅲ）向?yàn)V液C中加入鹽酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名稱是_____。

Answer 1

【答案】加熱煮沸 硬水中含有大量的鈣、鎂離子 HCl 鎂離子 Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓ 過(guò)濾 除去氫氧化鈣 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

（1）加熱煮沸，能有效的殺滅細(xì)菌；

（2）軟硬水的區(qū)別是硬水中含有大量的鈣、鎂離子，而軟水中較少或不含；

（3）鹽酸與水垢反應(yīng)后生成氯化鈣和氯化鎂，故試劑A是鹽酸，其化學(xué)式為HCl；加入氫氧化鈣溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通過(guò)過(guò)濾除去氫氧化鎂，故除去的主要離子是鎂離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓，操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，把氫氧化鎂分離出來(lái)。濾液中含有氯化鈣和氫氧化鈣，加入鹽酸可以除去氫氧化鈣，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。

（1）自來(lái)水在運(yùn)輸過(guò)程中存在細(xì)菌污染，人們?cè)诩抑酗嬘迷撍�之前可以加熱煮沸，能有效的殺滅�?xì)菌。

故填：加熱煮沸；

（2）軟硬水的區(qū)別是硬水中含有大量的鈣、鎂離子，而軟水中較少或不含。

故填：硬水中含有大量的鈣、鎂離子；

（3）鹽酸與水垢反應(yīng)后生成氯化鈣和氯化鎂，故試劑A是鹽酸，其化學(xué)式為HCl；加入氫氧化鈣溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通過(guò)過(guò)濾除去氫氧化鎂，故除去的主要離子是鎂離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓，操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，把氫氧化鎂分離出來(lái)。濾液中含有氯化鈣和氫氧化鈣，加入鹽酸可以除去氫氧化鈣，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。

故填：（�。�HCl；（ⅱ）鎂離子；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；過(guò)濾；（ⅲ）除去氫氧化鈣；蒸發(fā)結(jié)晶。