分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
已知鐵的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量、生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:設(shè)生成的硫酸亞鐵、生成的氫氣的質(zhì)量分別為y、z,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
56 152 2
5.6g y z
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{z}$
y=15.2g
z=0.2g
(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g;
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:5.6g+100g-0.2g=105.4g,
反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:$\frac{15.2g}{105.4g}$×100%=14.4%.
故答案為:(1)0.2g;
(2)反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.4%.
點(diǎn)評 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣從溶液中逸出,因此反應(yīng)前鐵粉和稀硫酸的質(zhì)量和與生成氫氣的質(zhì)量差,即為反應(yīng)后形成的溶液質(zhì)量.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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C. | 分子是由原子構(gòu)成的 | D. | 分子具有一定的質(zhì)量 |
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