3.請寫出下列物質的化學式:
名稱高錳酸鉀硫酸硝酸銀氧化鐵氫氧化鉀
化學式KMnO4H2SO4AgNO3Fe2O3KOH
名稱碳酸鈉氦氣氫氧化鋇氯化鋁碳酸鈣
化學式Na2CO3HeBa(OH)2AlCl3CaCO3
名稱氫氧化銅硝酸銨鹽酸氧化汞硫酸亞鐵
化學式Cu(OH)2NH4NO3HClHgOFeSO4
名稱氧氣硫酸鋁氧化鎂硝酸鋅氯酸鉀
化學式O2Al2(SO43MgOZn(NO32KClO3

分析 根據(jù)化合物化學式的書寫一般規(guī)律:先讀后寫,后讀先寫;金屬在前,非金屬在后;氧化物中氧在后,原子個數(shù)不能漏,正負化合價代數(shù)和為零進行分析.

解答 解:高錳酸鉀由鉀離子和高錳酸根離子按1:1的比例構成,其化學式為:KMnO4
硫酸由氫離子和硫酸根離子按2:1的比例構成,其化學式為:H2SO4
硝酸銀是銀離子和硝酸根離子按1:1的比例構成的,化學式為:AgNO3
氧化鐵根據(jù)其命名可知,化學式為:Fe2O3
氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子按1:1的比例構成,化學式為:KOH;
碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子按2:1的比例構成,化學式為:Na2CO3
氦氣是單原子分子,可以用元素符號直接表示,化學式為:He;
氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子按1:2的比例構成,化學式為:Ba(OH)2;
氯化鋁是鋁離子和氯離子按照1:3的比例構成,化學式為:AlCl3
碳酸鈣是鈣離子和碳酸根離子按照1:1的比例構成,化學式為:CaCO3
氫氧化銅是由銅離子和氫氧根離子按1:2的比例構成,化學式為:Cu(OH)2
硝酸銨是銨根離子和硝酸根離子按照1:1的比例構成的,化學式為:NH4NO3
鹽酸的主要成分是氯化氫,化學式為:HCl;
氧化汞根據(jù)其命名可知,化學式為:HgO;
硫酸亞鐵是由亞鐵離子和硫酸根離子按照1:1的比例構成的,化學式為:FeSO4
氧氣是由雙原子分子構成的氣體單質,其化學式為:O2
硫酸鋁是由鋁離子和硫酸根離子按照2:3的比例構成的,化學式為:Al2(SO43
氧化鎂根據(jù)其命名可知,化學式為:MgO;
硝酸鋅是鋅離子和硝酸根離子按照1:2的比例構成的,化學式為:Zn(NO32
氯酸鉀的化學式為:KClO3
故答案為:

名稱高錳酸鉀硫酸硝酸銀氧化鐵氫氧化鉀
化學式KMnO4H2SO4AgNO3Fe2O3KOH
名稱碳酸鈉氦氣氫氧化鋇氯化鋁碳酸鈣
化學式Na2CO3HeBa(OH)2AlCl3CaCO3
名稱氫氧化銅硝酸銨鹽酸氧化汞硫酸亞鐵
化學式Cu(OH)2NH4NO3HClHgOFeSO4
名稱氧氣硫酸鋁氧化鎂硝酸鋅氯酸鉀
化學式O2Al2(SO43MgOZn(NO32KClO3

點評 本題難度不大,掌握化合物化學式的書寫方法是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.某實驗小組在實驗室用加熱高錳酸鉀來制取氧氣,反應一段時間收集到所需的氧氣后停止加熱,老師鼓勵他們對剩余固體的成分進行探究,于是小組成員對其成分進行如下猜想:
甲同學認為是:錳酸鉀、二氧化錳     
乙同學認為是高錳酸鉀、二氧化錳
(1)請你根據(jù)所學知識判斷乙的猜想一定是錯誤的;理由是高錳酸鉀分解的產(chǎn)物中一定有錳酸鉀.
(2)丙同學為了得出正確結論,做了如下實驗;取適量的剩余固體加入到試管中繼續(xù)加熱,然后用帶火星的木條放在試管口檢驗,觀察到帶火星的木條復燃的現(xiàn)象,于是丙同學確定了甲同學的猜想是錯誤的.請你推斷出正確的結論:試管中剩余固體為高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.根據(jù)下列實驗裝置圖,回答有關問題.
(1)寫出圖中標號儀器名稱:①鐵架臺;②酒精燈.
(2)某同學用A、C裝置制取并收集一瓶氧氣,試管中所放藥品是高錳酸鉀,棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管,當觀察到C中導管口剛有氣泡冒出時就立即收集,待集氣瓶中充滿氣體后,將集氣瓶從水槽中取出,并用帶火星的木條伸入瓶中,如果未見木條復燃,其原因可能是收集到的氣體含有空氣,氧氣含量不純.
(3)實驗操作①將藥品加入試管中,并在靠近試管口處放一團棉花,然后用帶導管的橡皮塞塞進試管口;②檢查裝置的氣密性;③加熱試管;④把試管固定在鐵架臺上;⑤有排水法收集氣體;⑥熄滅酒精燈;⑦將導管移出水面.該實驗正確的操作順序是:②①④③⑤⑦⑥.用D裝置收集該氣體時,氣體應從a(填“a”或“b”)管通入.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.等質量的碳、鎂、硫分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質量比為(  )
A.3:6:8B.3:2:8C.8:6:3D.8:2:3

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.在反應2A+B═C+D,25 g A與10g B恰好完全反應,生成5g C.當反應中有6g D生成時,參加反應的A的質量為5g;如果D的相對分子質量是120,則A的相對分子質量為50.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列變化屬于化學變化的是(  )
A.海水曬鹽B.冬天窗玻璃里面形成窗花
C.白磷自燃D.汽油揮發(fā)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.過氧化鈣晶體(CaO2•8H2O)較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒.以貝殼為原料制備CaO2流程如圖所示:

(1)貝殼主要成分是碳酸鈣,高溫下煅燒則生成氧化鈣(CaO2)和氣體X.氣體X是植物光合作用必不可少的原料,空氣中含量過高會引發(fā)“溫室效應”,氣體X的化學式是CO2;寫出上述煅燒過程發(fā)生反應的文字表達式碳酸鈣$\stackrel{高溫}{→}$氧化鈣+二氧化碳.
(2)反應Y的化學方程式為CaO+H2O2+7H2O═CaO2•8H2O,該反應的類型是化合反應.
(3)CaO2的相對分子質量為72.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

12.金屬材料是材料科學的重要組成部分,人類離不開金屬材料.鐵、鋁、銅等金屬材料在日常生活中應用廣泛.
(1)工業(yè)上,冶煉金屬的方法主要有:
電解法,如2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑、MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑等;
熱還原法,如Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;
熱分解法,如2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑、2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑等.
①金屬冶煉方法取決于金屬活動性(填“金屬活動性”、“金屬密度”、“金屬顏色”或“金屬熔點”).
②在金屬活動順序表中,戰(zhàn)略金屬-鈦(Ti)的化學性質介于鋅與銅之間,工業(yè)冶煉方法應選擇熱還原法.
(2)某同學為了清洗鋁壺里的水垢(主要成分是破酸鈣),晚上盛裝稀鹽酸,第二天發(fā)現(xiàn)鋁壺里水垢除盡了,但水壺漏水.用化學方程式解釋這一現(xiàn)象:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(3)現(xiàn)有鋁鐵合金,按下列流程轉化,最終得到的固體氧化鐵質量與鋁鐵合金質量相等.
鋁鐵合金$→_{加熱}^{足量稀鹽酸}$鋁鹽和鐵鹽溶液$→_{過濾}^{足量的氫氧化鈉溶液}$氫氧化鐵$\stackrel{灼燒}{→}$氧化鐵
假設上述轉化中各元素都沒有損失.原鋁鐵合金中鋁的質量分數(shù)為30%.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.用圖所示的活性炭凈水器,不能達到目的是(  )
A.濾去不溶物B.吸附色素C.除去臭味D.降低硬度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案