Question

1．（1）黃銅常用于閥門、水管、散熱器等，黃銅是由銅、鋅制成的合金．取一塊黃銅投入到一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾．
①若濾渣中含有三種金屬，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式Zn+2AgN0₃=Zn（N0₃）₂+2Ag．
②若向濾液中滴加氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原濾液中所含的溶質(zhì)有AgN0₃、Zn（N0₃）₂（寫化學式）．
（2）黃銅中的銅、鋅都有較高的回收價值．現(xiàn)有1t含鋅32.5%的廢黃銅，若先利用稀硫酸處理以使銅、鋅分離，則至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序進行分析解答；
（2）根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；鋅與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應的化學方程式，由金屬鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應消耗硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算稀硫酸溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）由金屬活動性表可知，三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞銅＞銀，若濾渣中含有三種金屬，說明鋅有剩余，鋅和硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式是：Zn+2AgN0₃=Zn（N0₃）₂+2Ag；
若向濾液中滴加氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明了溶液中有硝酸銀，則原濾液中所含有的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸鋅；
（2）參加反應鋅的質(zhì)量為1t×32.5%=0.325t，
設(shè)消耗硫酸溶液質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98
0.325t x20%
$\frac{65}{0.325t}$=$\frac{98}{x×20%}$
x=2.45t
故答案為：（1）①Zn+2AgN0₃=Zn（N0₃）₂+2Ag；
②AgN0₃、Zn（N0₃）₂；
（2）至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸2.45t．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．