Question

11．歸納總結(jié)是化學學習的常用方法．

（1）甲+HCl→NaCl+H₂O，甲物質(zhì)可以是NaOH、Na₂O（填兩種不同類別物質(zhì)的化學式）．上述轉(zhuǎn)化中，屬于中和反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）A、B、C、D、E都是初中化學常見的物質(zhì)．B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物略去）．
寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：B→C：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；A→B：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸能與堿或金屬氧化物反應生成鹽和水進行分析；
（2）根據(jù)A、B、C、D、E都是初中化學常見的物質(zhì)，A、B、C中均含有同一種金屬元素，A高溫能分解生成固體B，所以A可能是碳酸鈣，生成的B為氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，水是液態(tài)，所以D是水，C是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，E是氣體氧化物，所以E是二氧化碳，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可．

解答 解：（1）鹽酸能與氫氧化鈉或氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以甲物質(zhì)可以是：氫氧化鈉、氧化鈉，其中鹽酸和氫氧化鈉屬于中和反應，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）A、B、C、D、E都是初中化學常見的物質(zhì)，A、B、C中均含有同一種金屬元素，A高溫能分解生成固體B，所以A可能是碳酸鈣，生成的B為氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，水是液態(tài)，所以D是水，C是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，E是氣體氧化物，所以E是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導合理，所以：
B→C是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
A→B的反應是碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
故答案為：
（1）NaOH；Na₂O；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

點評 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖推斷得出其他物質(zhì)的化學式．