11.汽車尾氣(含有烴類、一氧化碳、一氧化氮和二氧化硫等氣體)是城市空氣的主要污染源.治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”.它的特點是使一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,催化轉(zhuǎn)化器如圖所示:
(1)寫出一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的文字表達(dá)式:一氧化碳+一氧化氮$\stackrel{催化劑}{→}$二氧化碳+氮氣;
(2)控制城市空氣污染源的方法有開發(fā)新能源、植樹造林.
(3)分離液態(tài)空氣是根據(jù)不同的原理而將氮氣與氧氣進行分離的,它不屬于(填“屬于”或“不屬于”)分解反應(yīng),該變化屬于物理變化.

分析 (1)汽車排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”,能使CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體,所以生成二的氣體是二氧化碳和氮氣;
(2)開發(fā)新能源,如太陽能、風(fēng)能、潮汐能等對環(huán)境是無污染;植樹造林可以凈化空氣,保護環(huán)境;
(3)根據(jù)工業(yè)上制取氧氣的方法、原理進行分析解答即可.

解答 解:(1)催化轉(zhuǎn)化器的作用是讓CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體,治理的目的是除去污染氣體生成無毒的氣體,依據(jù)元素守恒可得產(chǎn)物為CO2和N2
故答案為:一氧化碳+一氧化氮$\stackrel{催化劑}{→}$二氧化碳+氮氣.
(2)開發(fā)新能源,如太陽能、風(fēng)能、潮汐能等對環(huán)境是無污染;植樹造林可以凈化空氣,保護環(huán)境
故答案為:開發(fā)新能源、植樹造林.
(3)由于空氣中大約含有21%的氧氣,所以這是工業(yè)制取氧氣的既廉價又易得的最好原料;工業(yè)上制氧氣采用的是分離液態(tài)空氣法:在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā);由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低,因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要是液態(tài)氧.在整個過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不屬于分解反應(yīng).
故答案為:不屬于;物理.

點評 本題考察了學(xué)生的自學(xué)能力,也考察了學(xué)生分析問題和解決問題的能力,同時寓問題解決的過程中滲透了關(guān)心和愛護環(huán)境的思想教育.

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.從2008年底到2009年初,我國北方大部分地區(qū)遭遇幾十年未見的特大旱災(zāi).為緩解災(zāi)情,有些地區(qū)使用了干冰進行人工增雨.但二氧化碳也是溫室效應(yīng)的元兇之一.因此,有科學(xué)家設(shè)想:將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使其液化,然后將其壓入到冰冷的深海中.但也有科學(xué)家擔(dān)心海水中富含二氧化碳后酸度會增加,可能會殺死一些海洋生物,甚至?xí)芙獾舨糠趾4,從而造成?zāi)難性的后果.
(1)為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放,我們可以采取的措施有:開發(fā)新能源、減少化石燃料的使用或提高燃料的利用率(寫一種即可);
(2)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學(xué)方程式表示為:CO2+H2O=H2CO3
(3)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度大,理由是深海中的溫度低壓強大.

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2.某學(xué);瘜W(xué)興趣小組的同學(xué),利用如圖所示裝置進行實驗.
實驗?zāi)康模海?)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣,做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗
(2)粗略測定加熱2g高錳酸鉀制所收集到的氧氣的體積

請回答下列問題:
(1)用文字表達(dá)式表示反應(yīng)原理:高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣.
(2)寫出儀器的名稱:①試管,②酒精燈,③鐵架臺,④量筒.
(3)為了達(dá)到實驗?zāi)康模?),各裝置的正確連接順序是:(填接口字母):a、b、c、d.
(4)小組同學(xué)制取氧氣過程中發(fā)現(xiàn)試管破裂,原因沒有預(yù)熱或加熱時試管觸及燈芯或試管外壁有水
(5)用收集到的氧氣做細(xì)鐵絲燃燒的實驗時,發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂,發(fā)生失誤的操作原因可能是引燃鐵絲;集氣瓶底部沒有鋪一層細(xì)沙,或沒有加入適量的水.

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19.正常雨水的PH約為5.6,呈現(xiàn)弱酸性,原因是(用化學(xué)方程式表示CO2+H2O═H2CO3,將雨水放在陽光下暴曬一段時間,其PH會增大.硫和氮的氧化物的排放,是形成酸雨的主要原因.已知NO2和O2的混合氣,可以完全被水吸收形成硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3

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6.某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-,欲證明兩種陰離子確實存在,實驗的最佳方案是:先向溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液至沉淀完全;再取上層清液滴加硝酸銀溶液,又出現(xiàn)白色沉淀,則可得出Cl-、SO42-結(jié)論.

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