分析 (1)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅,氫氧化銅受熱分解為氧化銅和水;
(2)①根據(jù)Cu(OH)2分解溫度為80℃分析;②過濾可以分離固體與液體,通過驗(yàn)證硫酸根離子的方法分析;③根據(jù)堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能與酸反應(yīng)分析;
【拓展與思考】Cu4(OH)6SO4可以進(jìn)一步與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉.
解答 解:(1)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅,方程式為:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;氫氧化銅受熱分解為氧化銅和水,方程式為Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O;
(2)氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅和水,Cu(OH)2分解溫度為80℃,試管加熱至100℃,出現(xiàn)黑色固體,則證明淺綠色固體中含有Cu(OH)2;
②過濾可以分離固體與液體,所以操作為過濾;固體已洗滌干凈則表面不含硫酸鈉溶液,可以取最后一次洗滌液,滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,無(wú)沉淀生成,則固體已洗凈.
③堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能與酸反應(yīng),并且要驗(yàn)證有硫酸根離子,所以不能引入硫酸根離子,故用鹽酸或稀硝酸都可以;
【拓展與思考】Cu4(OH)6SO4可以進(jìn)一步與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,方程式為Cu4(OH)6SO4+2NaOH=4Cu(OH)2+Na2SO4
故答案為:(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
(2)①Cu(OH)2
②過濾
取最后一次洗滌液,滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,無(wú)沉淀生成,則固體已洗凈.
③A或B或AB
【拓展與思考】
Cu4(OH)6SO4+2NaOH=4Cu(OH)2+Na2SO4
點(diǎn)評(píng) 本題是一道較難的綜合實(shí)驗(yàn)探究題,難點(diǎn)在于物質(zhì)化學(xué)式的確定,生成物的確定,要求學(xué)生有良好的分析能力及實(shí)驗(yàn)探究能力.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,滴加足量氯化鈣溶液,振蕩,靜置 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 產(chǎn)物含Na2CO3 |
② | 取操作①后的上層清液于試管B中,滴加酚酞溶液 | 溶液不變色 | 產(chǎn)物不含NaOH |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 煤、乙醇、石油屬于不可再生能源 | |
B. | 氧氣不充足時(shí),燃料中的碳不能充分燃燒,產(chǎn)生黑煙、生成CO等物質(zhì) | |
C. | 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水,易起浮渣的是軟水 | |
D. | 催化劑能夠加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ①②③ |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水是由氫氣和氧氣組成的 | |
B. | 電源正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣 | |
C. | 電解產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:2 | |
D. | 負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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