Question

32.5g鋅與密度為1.30g/cm³硫酸溶液100mL恰好完全反應．求：①可制得氫氣多少g？②此硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？③所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

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Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由參加反應金屬鋅的質(zhì)量計算參加反應硫酸的質(zhì)量及反應生成硫酸鋅、放出氫氣的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式，即可解決此問題的計算．

解答：解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98  161   2
32.5g y   z    x

65

32.5g

=

98

y

=

161

z

=

2

x

x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)=

49g

100mL×1.30g/cm3

×100%=37.7%
所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=

80.5g

32.5g+100mL×1.30g/cm3-1g

×100%=49.8%
答：①可制得氫氣1g；②此硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是37.7%；③所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是49.8%．

點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．