Question

3．將50g CaCl₂溶液與77g Na₂CO₃溶液混合后，恰好完全反應，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體．請計算：
（1）50g CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g．
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計箅過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，利用碳酸鈣的質(zhì)量求出參加反應氯化鈣的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式以及氯化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式進行計算即可．

解答 解：（1）設生成10g碳酸鈣需要氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100    117
x             10g     y
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
x=11.1g
$\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{50g+77g-10g}$×100%=10%
答：（1）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g；
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結合反應的化學方程式進行．