Question

【題目】向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應(yīng)后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙．

已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答問(wèn)題：

（1）由圖乙可以推知：甲反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是 ______ （填化學(xué)式）．

（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是 ______ （填化學(xué)式）．

（3）欲將甲反應(yīng)后的溶液調(diào)節(jié)至中性，在沒(méi)有指示劑的情況下，應(yīng)加入的物質(zhì)是 ______ （填序號(hào)）．

A CaO B Ca（OH）2 C CaCO3

Answer 1

【答案】CaCl2和HCl NaCl和CaCl2 C

【解析】

（1）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH＜7，所以甲反應(yīng)后的溶液中一定含CaCl2和HCl

（2）在含有CaCl2和HCl溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。根據(jù)溶液pH的變化圖乙可知ab段是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，bd段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，d點(diǎn)之后碳酸鈉過(guò)量；所以c點(diǎn)是氯化鈣過(guò)量的，所以此時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣，化學(xué)式分別為：NaCl和CaCl2；

（3）A CaO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，過(guò)量的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，若不用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；

B Ca（OH）2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故B錯(cuò)誤；

C 鹽酸能與過(guò)量的CaCO3粉末反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的難溶于水的碳酸鈣粉末，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確。故選C。