Question

4．小明同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g
（2）求完全反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量．（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．

Answer 1

分析 （1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)結合質(zhì)量守恒定律可以得出生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．進而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，最后結合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析碳酸鈉完全反應后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，反應生成 NaCl的質(zhì)量為 y．
Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O
106           117    44
X             y     4.4 g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=11.7g；
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.9g-10.6g=3.3g
反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+3.3g=15g
反應后溶液的質(zhì)量=13.9g+90.5g-4.4g=100g
∴完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15g}{100g}$×100%=15%
答：完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．