Question

5．有6g不純的鐵片（雜質(zhì)不與酸反應），當它與足量稀H₂SO₄充分反應后，得到H₂ 0.2g，則鐵片中Fe的質(zhì)量分數(shù)為多少？反應的化學方程式：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的鐵的質(zhì)量，進而計算出鐵片中Fe的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：設參加反應的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$       x=5.6g
鐵片中Fe的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.6g}{6g}×$100%≈93.3%．
答：鐵片中Fe的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．