Question

8．化學與生活生產有密切的聯(lián)系，請用所學的化學知識回答下列問題．
（Ⅰ）鐵銹主要成分的名稱是氧化鐵，用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl₃=2FeCl₃+3H₂O．
（Ⅱ）農業(yè)生產中施用的草木灰，主要成分是碳酸鉀，屬于鉀肥（填：氮肥、磷肥、鉀肥）；實驗室中鑒定碳酸鉀中含有K元素的方法是取樣，進行焰色反應，觀察到的現(xiàn)象是透過藍色的鈷玻璃觀察到火焰是紫色．
（Ⅲ）為防止煤燃燒時生成SO₂污染環(huán)境，可在燃煤中加入X，發(fā)生的反應是2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，X的化學式是CaCO₃．

Answer 1

分析 根據鐵銹的成分以及鹽酸除鐵銹的化學方程式的書寫進行分析解答；根據碳酸鉀中含有鉀肥以及鉀離子的焰色反應進行分析解答；根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和原子的個數不變解答即可．

解答 解：（1）鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：氧化鐵；Fe₂O₃+6HCl₃=2FeCl₃+3H₂O；
（2）碳酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，檢驗鉀元素可以利用鉀元素的焰色反應進行，鉀元素的顏色反應是透過藍色的鈷玻璃顏色顯示紫色，故填：鉀肥；取樣，進行焰色反應；透過藍色的鈷玻璃觀察到火焰是紫色；
（3）2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，反應前含有2X，2個S原子，6個O原子，反應后含有2個Ca原子，2個S原子，2個C原子和12個O原子，故2X中含有2個Ca原子，2個C原子，6個O原子，故X是碳酸鈣，故填：CaCO₃．

點評 本題考查的是常見的酸和堿的以及鹽的性質、質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．