Question

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從圖中選擇裝置進行了幾種氣體的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：

 

．
（2）甲同學(xué)從圖中選擇B裝置制氧氣的反應(yīng)符號表達式為：

 

，將完全反應(yīng)后的混合物分離開來的操作是

 

，B裝置氣密性檢查的方法是

 

，他使用的分液漏斗相比較長頸漏斗的優(yōu)點是

 

，能用E裝置收集氧氣的原因是

 

，甲同學(xué)用E裝置收集氧氣不純的原因可能是

 

，收集氧氣還可選用的裝置是

 

．甲同學(xué)將鐵絲放到純凈的氧氣中燃燒的現(xiàn)象是

 

．
（3）乙同學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)，只用KClO₃固體加熱制取O₂的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應(yīng)中是否是催化劑？

 

，KClO₃的分解速率大大加快的原因是

 

．
【實驗反思】你對催化劑的正確認識是

 

．
A．MnO₂只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成物的量
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物
（4）丙同學(xué)在實驗室制取CO₂的符號表達式是

 

，選擇的制取裝置是

 

．
（5）常溫下，氨氣（NH₃）是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，溶于水得到氨水，密度比空氣�。畬嶒炇抑迫“睔獾脑�理是NH₄C1（固）與Ca（OH）₂（固）混合共熱，選擇制氨氣的發(fā)生裝置是

 

，若用F裝置來收集氨氣，氣體通入的管口是

 

，有同學(xué)認為用F裝置來收集氨氣，最好后面再連接一個G裝置，其中水的作用是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,檢查裝置的氣密性,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；
（2）據(jù)反應(yīng)裝置確定此實驗為過氧化氫制取氧氣，據(jù)此寫出方程式；二氧化錳不溶于水；B裝置檢驗氣密性的方法；分液漏斗相比較長頸漏斗的優(yōu)點；發(fā)生裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象；
（3）根據(jù)高錳酸鉀加熱分解也會產(chǎn)生氧氣解答；
【實驗反思】根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用和本身性質(zhì)進行分析；
（4）據(jù)二氧化碳的實驗原理寫出方程式，據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（5）氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體”，宜采取向下排氣法收集，為防止氨氣擴散可利用水吸收氨氣．

解答：解：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：錐形瓶；
（2）據(jù)反應(yīng)裝置確定此實驗為過氧化氫制取氧氣，據(jù)此寫出方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；二氧化錳不溶于水，故可用過濾的方法將水與二氧化錳分離；B裝置檢驗氣密性的方法是：將裝置中導(dǎo)氣管口的乳膠管用止水夾夾住，往長頸漏斗內(nèi)注入水，若能觀察到長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的液柱，則該裝置不漏氣；分液漏斗相比較長頸漏斗的優(yōu)點是：可控制反應(yīng)速率；能用E裝置收集氧氣的原因是氧氣不溶于水且不與水反應(yīng)；甲同學(xué)用E裝置收集氧氣不純的原因可能是收集氣體前集氣瓶內(nèi)沒有裝滿水；因氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故選C或F；鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；
（3）如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．KMnO₄在KClO₃的分解反應(yīng)中不是作催化劑，原因是加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用；
【實驗反思】：A、MnO₂還可以作為氯酸鉀分解的催化劑，故A錯誤；
B、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變，故B正確；
C、催化劑是改變反應(yīng)速率，可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，也可以減慢反應(yīng)的速率，故C錯誤；
D、二氧化錳可以催化過氧化氫分解，也是高錳酸鉀分解的生成物，故D錯誤．故選B；
（4）實驗室制取CO₂的符號表達式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；此反應(yīng)為固體與液體常溫下反應(yīng)，反應(yīng)裝置選擇B；
（5）實驗室制取氨氣的原理是NH₄C1（固）與Ca（OH）₂（固）混合共熱制取，故反應(yīng)裝置選固體加熱型裝置A；若用F裝置來收集氨氣，氣體通入的管口是f；氨氣有刺激性氣味，擴散到空氣中會造成空氣污染，收集時應(yīng)防止氨氣擴散到空氣中；為防止氨氣擴散到空氣中，可利用“極易溶于水的氣體”這一性質(zhì)用水吸收多余的氨氣．
故答案為：
（1）錐形瓶；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑、過濾、將裝置中導(dǎo)氣管口的乳膠管用止水夾夾住，往長頸漏斗內(nèi)注入水，若能觀察到長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的液柱，則該裝置不漏氣、可控制反應(yīng)速率、氧氣不溶于水且不與水反應(yīng)、收集氣體前集氣瓶內(nèi)沒有裝滿水、劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；
（3）不是、加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用；
【實驗反思】B；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、B；
（5）A、f、吸收氨氣，防止氨氣擴散到空氣中，減少污染．

點評：發(fā)生裝置、收集裝置的選用要以具體的原理反應(yīng)和所收集氣體的性質(zhì)為依據(jù)，對于有害氣體，收集時最好防止其擴散到空氣中