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20．營養(yǎng)均衡是保持人體健康的前提．
（1）蔬菜水果應適當多吃，它們是人體獲取C（填字母序號）的主要來源．
A．蛋白質       B．油脂       C．維生素
（2）人體鐵元素攝入量不足可能會導致貧血癥（填“貧血癥”或者“佝僂病”）．

分析 （1）根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析解答；
（2）根據鐵的生理功能和缺乏癥、微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，進行分析解答．

解答 解：（1）蔬菜、水果中富含維生素；
（2）鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血；
故答案為：（1）C；
（2）貧血癥．

點評 本題難度不大，了解各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源、常量元素和微量元素的種類是解題本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列不是化學變化的是（　�。�
A．牛奶變酸B．鐵釘生銹C．滴水成冰D．呼吸作用

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．蛋白質是構成細胞的基本物質，蛋白質又是由多種氨基酸構成的、復雜的、相對分子質量巨大的化合物．α-丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，如圖是α-丙氨酸的分子結構模型圖．下列對α-丙氨酸的敘述錯誤的是（　�。�
A．其化學式為C3H7O2N
B．一個α-丙氨酸分子中含3個碳原子
C．α-丙氨酸中碳、氫元素的質量比為3：7
D．α-丙氨酸的相對分子質量為89

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．在復習課上，化學老師指導學生從不同的角度對化學反應進行比較和歸納．例如：氫氣、一氧化碳、甲烷在空氣中燃燒都產生藍色火焰；氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等與鹽酸反應時生成物中都含有氯化鈣和水．同學們興趣很高，也對學過的化學反應進行了歸納（以下涉及的物質由C、H、O、Na、Cl、Fe、Ca中的一種或幾種元素組成）．
（1）同學們歸納出能生成二氧化碳的化學反應，寫出單質A燃燒生成二氧化碳的化學方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）某元素的單質B及其氧化物C分別可以和溶液D反應，分別生成淺綠色溶液和黃色溶液．寫出B與D溶液、C與D溶液反應的化學方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）E、F、G分別與溶液D反應，均能生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質．且E、F屬于同一類別，G的俗稱是燒堿（火堿、苛性鈉）．如果E由四種元素組成，E的溶液能與氫氧化鈣溶液反應，得到白色沉淀和G的溶液，寫出該反應的化學方程式NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物品所使用的主要材料為有機合成材料的是（　�。�
A．
塑料保鮮盒		B．
真絲圍巾		C．
大理石地磚		D．
陶瓷花盆

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
資料3：SO2 與CO2的化學性質相似
資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣
回答下列問題：
（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
（2）除資料2外，溶解步驟中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化．
（4）請你就如何處理我們日常生活垃圾提一條建議垃圾分類回收．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方法錯誤的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液，可一次性把稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和石灰水鑒別開來
B．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉
C．用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳
D．用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W研究性學習小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學原理，設計了如圖1實驗裝置：

（1）已知HCOOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O，根據該反應制取CO，A處應選用的氣體發(fā)生裝置是a（填圖2字母序號）；
（2）裝置中儀器①的名稱是鐵架臺；裝置B內所盛放的試劑是濃H2SO4；
（3）實驗開始時應先點燃A（填“A”或“C”）的熱源；反應后C裝置的現象是紅色變黑色，D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；待硬質粗玻璃管內物質冷卻后再停止通CO的目的是防止生成的鐵又被氧化，同時防止D中的石灰水倒吸；
（4）該裝置有一個明顯的缺陷是沒有對尾氣進行處理．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．正常胃液（含鹽酸）的pH為0.9-1.5，血液的pH為7.35-7.45．已知質量分數為0.37%的鹽酸的pH約為1，質量分數為0.37‰的鹽酸的pH約為2，下列說法正確的 （　�。�
A．胃液與血液都呈酸性
B．人體的血液呈弱堿性
C．胃液中含鹽酸的質量分數明顯小于0.37%
D．pH與溶液的H+離子濃度之間呈現正比例關系

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