Question

【題目】化學基礎與常識

（1）白開水容易解渴，促進新陳代謝，有調節(jié)體溫、輸送養(yǎng)分等功能。白開水是______（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）開發(fā)和利用新能源是解決能源問題的重要途徑．下列屬于新能源的是__________（填字母序號）．

A 潮汐能 B 太陽能 C 風能 D 石油．

（3）物質X是一種重要的阻燃劑．工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產X的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根據(jù)質量守恒定律，推斷X的化學式為___________．

（4 ）硫化氫（H2S）的回收是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將含H2S的廢 氣與空氣混合，通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液回收硫（S），反應過程如圖。

（Ⅰ）過程Ⅰ中 H2S 與 CuCl2 發(fā)生了復分解反應。寫出該反應X 的化學方程式__________。

（Ⅱ）過程Ⅲ的反應物有__________

Answer 1

【答案】混合物 A、B、C Sb2O5 H2S+ CuCl2=CuS↓+2HCl HCl、FeCl2、O2

【解析】

（1）白開水是由水和其他可溶性雜質組成的，屬于混合物；

（2）人們正在利用和開發(fā)的新能源有太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能等。故選ABC；

（3）根據(jù)質量守恒定律和方程式中的已知條件可得，反應前：2個Sb，7個O，4個H，反應后：4個H，2個O；比較反應前后原子的種類和個數(shù)可以判斷在X中含有：2個Sb，5個O，即其化學式為：Sb2O5；

（4）（Ⅰ）H2S與CuCl2發(fā)生復分解反應生成硫化銅沉淀和鹽酸，化學反應方程式為：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl；
（Ⅱ）過程Ⅲ中，氯化銅、氯化亞鐵和氧氣、氯化氫轉化成氯化鐵、水和氯化銅，所以反應物有：HCl、FeCl2、O2。