實驗室中有一包含有少量氧化銅的銅粉．同學們欲測定這包銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)稱取20g樣品放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸至固體不再減少，共用稀硫酸49g．試計算：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)．

80%

解析試題分析：解答：解：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為49g×l0%="4.9g"
設氧化銅的質(zhì)量為x．
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
98   80
4.9g  x

x=4g
所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%
答：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)是80%．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的混合物，按照下圖實驗裝置進行實驗：

（1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱” 的目的是                                      。
（2）裝置A中發(fā)生反應的方程式為                  。
（3）實驗裝置B中的現(xiàn)象是                  ，發(fā)生反應的化學方程式為                 。
（4）該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學的方案完成實驗后，對充分反應后的管內(nèi)固體X進行如下后續(xù)實驗探究：

回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶質(zhì)：                          （填化學式）。
（3）根據(jù)以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)為            。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫(yī)生建議“補鈣”。
（1）醫(yī)生建議“補鈣”是指補鈣　          　（填“元素”或“單質(zhì)”或“原子”）
（2）碳酸鈣中碳元素的化合價為　              　。
（3）為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應），產(chǎn)生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應的現(xiàn)象為　                 　；
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請用計算過程來表示，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分數(shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g．（假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．反應中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Cu2（OH）2CO3～222  
HCl～36.5    CuCl2～135     CO2～44     H2O～18）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3。某�；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO3的含量。他們?nèi)?00g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/ min
 		1
 		2
 		3
 		4
 		5
 
生成CO2的質(zhì)量/g
 		15
 		25
 		30
 		33
 		33
 
計算：① 4 min后，水垢中的CaCO3      （填是或否）反應完全？
②請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是                           。
③該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會　 　（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是　                                      　．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是　 　。

A．看顏色 B．灼燒 C．加硝酸銀溶液 D．加鹽酸
（2）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差　   　，說明氣密性良好。
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是　                          　。③該小組進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)處理如下：
 
合金的質(zhì)量/g
稀硫酸的體積/mL
生成氫氣的質(zhì)量/g
第1次
2
15
0.04
第2次
2
20
0.04
第3次
4
15
0.04
a、列式計算2g合金中，鋅的質(zhì)量：　    　。
b、分析上表數(shù)據(jù)，第　 　次實驗，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　  　（結(jié)果保留到0.1%）。（實驗溫度下，ρ(H2SO4)＝1.08g/cm3）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳�，F(xiàn)有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8噸。
則（1）制得二氧化碳多少噸？
（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中所得溶液的酸堿度變化如圖：
（1）當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)是               （填化學式）；
當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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