Question

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，

將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答：

（1）根據(jù)  ，反應(yīng)后可生成氧氣  ；

（2）21.4g剩余固體中含有   物質(zhì)；

（3）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體混合物減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

（2）根據(jù)氯酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和催化劑的性質(zhì)分析剩余固體中含有的物質(zhì)．

（3）根據(jù)利用氧氣的質(zhì)量可以求出氯酸鉀的質(zhì)量即可．

【解答】解：（1）KClO₃跟MnO₂混合加熱生成氯化鉀和氧氣，因?yàn)檠鯕馐菤怏w，反應(yīng)后氧氣逸出，則固體混合物質(zhì)量減小了；所以固體混合物的減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量=31g﹣21.4g=9.6g；故填：9.6；

（2）在此反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；氯酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃2KCl+3O₂↑，故充分反應(yīng)后，剩余固體中含有生成的KCl和催化劑MnO₂；

（3）設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245              96

x               9.6g

解之得：x=24.5g，

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g．

答案：

（1）質(zhì)量守恒  9.6

（2）KCl       MnO₂

（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、氯酸鉀分解制取氧氣的反應(yīng)原理是正確解答本題的關(guān)鍵．