Question

13．利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿（或酸）溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液），直到酸、堿正好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖．
（1）根據(jù)下圖曲線可以判斷實(shí)驗(yàn)中是向堿（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加酸溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到堿溶液的紅色剛好褪去，則證明中和反應(yīng)正好完成．
（3）如果實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1.0g/mL計(jì)．若測定中取用待測液25mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)圖中曲線可以判斷實(shí)驗(yàn)中是向堿溶液（待測液）中滴加酸溶液，因?yàn)镻H逐漸減少；在這次測定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到堿溶液的紅色剛好褪去，則證明中和反應(yīng)正好完成；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要正確．

解答 解：（1）在本題中，根據(jù)圖中曲線可以判斷實(shí)驗(yàn)中是向堿溶液（待測液）中滴加酸溶液，因?yàn)镻H逐漸減少，故答案為：堿  酸
（2）在這次測定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到堿溶液的紅色剛好褪去，則證明中和反應(yīng)正好完成；故答案為：堿溶液的紅色剛好褪去；
（3）消耗掉的H₂SO₄質(zhì)量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：24.5g×4.5%=1.10g 
故答案為：
解：設(shè)待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
        2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O
         80       98
25mL×1.0g/mL•x  1.10g                      
$\frac{80}{98}=\frac{25mL×1.0g/mL•x}{1.10g}$
x=3.6%
答：待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%．
故答案為：3.6%

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了溶液的酸堿性和中和反應(yīng)，又結(jié)合了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于難度比較大的題，也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題型．綜合性比較強(qiáng)，要牢記除雜質(zhì)的條件，并認(rèn)真分析，綜合把握，從而突破本難點(diǎn)．