精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
15．生成自來水用氯氣消毒時所發(fā)生反應的微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．所得溶液pH大于7B．該反應屬于分解反應
C．圖中單質的化學式為Cl2D．生成物分別是酸和堿

分析 依據在自來水消毒過程通常要發(fā)生化學反應的微觀過程，根據反應前的物質和反應后的物質的微觀粒子，可以書寫出該過程的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；據此可以判斷選項的正誤．

解答 解：根據反應前的物質和反應后的物質的微觀粒子情況，可得如圖所示的圖示，則可知該反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO．

A、生成物中的兩種物質是HCl和HClO，兩種都屬于酸類，所以其水溶液呈酸性，其pH＜7，故A錯誤；
B、由方程式可知，該反應的反應物物是兩種物質，不屬于分解反應，故B錯誤；
C、根據化學方程式可知，反應物中有單質氯氣參加，氯氣的化學式為Cl2，故C正確；
D、生成物中的兩種物質是HCl和HClO，兩種都屬于酸類，故D錯誤．
故選C．

點評 掌握微粒觀點及模型圖的應用，了解單質和化合物的判別，以及掌握置換反應和酸性溶液的pH是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．堿溶液pH大于7，pH大于7的一定是堿溶液
B．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質
D．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．加熱一定質量KClO3和MnO2的混合物到質量不再減少為止，如圖所示相關量的變化中，不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．由我國化工專家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：
①NH3+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCI═NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答：
（1）反應①中X的化學式為H2O；
（2）NH4Cl中N元素的化合價為-3；
（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是加熱混合物．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為7.3%．
（2）計算原混合物樣品中CaCO3的質量分數？
（3）最后所得不飽和溶液中溶質的質量分數為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．A與B有如下反應：A+B→C+D．
（1）若C為廚房內常用的調味品：在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A是稀鹽酸；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）若B常用來改良酸性土壤，D是重要的化工原料且與B的類別相同，B與CO2反應也能生成C，則A為碳酸鈉，B與CO2反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質的方法正確的是（　　）
序號物質雜質方法
A鹽酸硫酸加入氫氧化鋇溶液然后過濾
B氧化鈣碳酸鈣加入適量的稀鹽酸然后過濾
C二氧化碳水蒸氣把混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
D銅鐵加入適量的氯化鈣溶液然后過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，其變化趨勢如圖所示，下列推理合理的是（　�。�
 溫度/℃0 10 20 30 40 50 60 
 溶解度/g NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 
 KNO3 13.320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 
A．100g水里最多能溶解KNO331.6g
B．表示NaCl的溶解度曲線是甲
C．溫度t的范圍可能在20℃-30℃之間
D．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，溶質的質量分數增大

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與．
用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數據如下表：
 實驗編號 a1a2 a3 b1b2b3c1c2c3
 溶質質量分數 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
 水的溫度（℃）20  4060  2050  6020 40 70
 溶液pH 10.9011.18  11.26 11.08 11.2711.30  11.2211.46 11.50
請你分析表中數據回答：
（1）溶液堿性最強的是c3（填實驗編號）．
（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系的結論，可選擇的一組實驗是a1、b1、c1（填實驗編號），結論是在水溫度相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質質量分數越大，溶液pH越大，堿性越強．
（3）在一定溫度范圍內，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關系是溫度越高，溶液pH越大．
（4）將10%的碳酸鈉溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測得的pH如下表：
 溫度（℃） 20 3040  5060  70
 溶液pH 11.2211.35  11.4611.48  11.5011.50
①當溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大（選填“大”或“小”）．
②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強．
（5）碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性．實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是bd（填標號）．
a．酚酞試液 b．稀鹽酸 c．氯化鈉溶液 d．氯化鈣溶液
（6）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質（寫名稱）：熟石灰或生石灰，并充分攪拌，有關反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（寫一個）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案