Question

1．小羽同學用試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導管、橡皮導管等器材設計出一套用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳氣體的實驗裝置．他用0.5克的碳酸鈣與10克一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，觀察并用秒表記錄產(chǎn)生二氧化碳氣體所用的時間，實驗記錄如表．請你通過計算回答：

時間（分鐘）	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4
二氧化碳（mL）	40	70	95	110	116	120	120	120

（1）反應的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積是55mL．若在當時的條件下（溫度和壓強不變），用10克碳酸鈣與足量鹽酸反應時，能產(chǎn)生0.12L二氧化碳氣體．
（2）小羽同學在實驗中發(fā)現(xiàn)，10克鹽酸與0.5克的碳酸鈣反應結(jié)束時鹽酸只用去了一半的量，則原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（列式計算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析計算反應的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析5克碳酸鈣與足量鹽酸充分反應時，能產(chǎn)生二氧化碳的氣體；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量，可求出，參加反應的一半的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，反應的前2分鐘內(nèi)共生成了110mL二氧化碳，每分鐘平均產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積是55mL；由表中的數(shù)據(jù)可知，如果用5克碳酸鈣與足量鹽酸充分反應時，能產(chǎn)生120mL的二氧化碳，是0.12L；
（2）設5g的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73
0.5g  x
$\frac{100}{73}=\frac{0.5g}{x}$
解得：x=0.365g
原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{0.365g}{5g}×$100%=7.3%
答：原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，解答時，注意審題和單位之間的換算．