10．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示．下列說法不正確的是（　�。ㄒ阎�2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O）
A．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B．途徑③中，1mol Cu與足量濃硫酸反應會產(chǎn)生64g SO2氣體
C．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
D．1mol Cu分別按照途徑②、③中，被還原的H2SO4的質(zhì)量之比為1：1

分析 途徑①涉及反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
途徑②涉及反應為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
途徑③涉及反應為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
根據(jù)以上反應的離子方程式或化學方程式評價制備方案

解答 解：A、相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故A錯誤；
B、途徑③中，1mol Cu與足量濃硫酸反應會產(chǎn)生1mol二氧化硫，質(zhì)量64g，故B錯誤；
C、Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故C錯誤；
D、在反應②中，氧化劑是氧氣，被還原的是氧氣，硫酸沒有被還原，故D正確．
故選D．

點評 本題考查制備方案的評價，題目難度不大，注意根據(jù)反應途徑，寫出相關(guān)反應的離子方程式或化學方程式，利用方程式進行判斷較為簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．某混合氣體可能含有CO、H2、CO2、H2O（氣）中的一種或幾種．為驗證其組成，同學們進行實驗的裝置和現(xiàn)象如下（夾持儀器已省略，假設(shè)氣體均吸收完全）：
（1）寫出B裝置發(fā)生的化學方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O和CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2．
（2）丁認為，由于他們對裝置A（填序號）中的實驗現(xiàn)象分析不同而導致結(jié)論有差異．根據(jù)碳酸鹽可轉(zhuǎn)化為CO2的性質(zhì)，丁利用上述實驗結(jié)束后裝置內(nèi)藥品和某種常見試劑進行實驗，證明了甲的結(jié)論是正確的．請寫出丁的實驗操作過程與現(xiàn)象將A中固體取出，加入燒杯中，加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．

結(jié)論甲乙丙
含有CO、H2、H2O（氣）含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O（氣）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，則下列說法中正確的是（　　）
物  質(zhì)ABCD
反應前物質(zhì)質(zhì)量（g）109082
反應后物質(zhì)質(zhì)量（g）385614X
A．該反應中D一定是催化劑B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的值為0
C．該反應是分解反應D．該反應是復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A；
（2）當A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶方法提純A；
（3）t2℃時，在50g水中放入30克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23.1%．
（4）將t2℃時，A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是A＞C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液．
（1）步驟：
①計算：需要氯化鈉的質(zhì)量16g；
②稱量固體氯化鈉，量取一定體積的水；
③溶解；
④裝瓶、貼標簽；試劑瓶的標簽上應體現(xiàn)的信息是NaCl溶液，16%．
（2）下列操作導致配出來的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的有C．
A．稱量時，左砝右物；      B．氯化鈉沒有全部溶解；
C．量取水時，俯視觀察；      D．溶液裝瓶時，部分液體流出．
（3）如圖操作正確的是C（填序號）．

（4）若要將配成的100g16%氯化鈉溶液，稀釋成5%的氯化鈉溶液，需加水220mL．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習小組在探究碳酸鈉的化學性質(zhì)時，做了下圖所示的三個實驗．
（1）實驗一：探究碳酸鈉溶液的酸堿性．觀察到試管中溶液變?yōu)榧t色，可得出的結(jié)論是碳酸鈉溶液顯堿性．
實驗二：探究碳酸鈉與稀鹽酸的反應．試管中產(chǎn)生大量氣泡，該反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
實驗三：探究碳酸鈉與氫氧化鈣溶液的反應．試管中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為碳酸鈣或CaCO3．
（2）小組同學將實驗三試管內(nèi)液體進行過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分展開了探究．請你一起參與．
【提出猜想】
猜想一：濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉；
猜想二：濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉；
猜想三：濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、氫氧化鈣；
猜想四：濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉．
通過討論，大家一致認為猜想二不成立，理由是氫氧化鈣與碳酸鈉能反應不能共存．
【實驗驗證】
小組同學通過以下實驗驗證了猜想三成立，請你完成實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取實驗三少量濾液于試管
中，通入二氧化碳氣體		產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立
（3）實驗結(jié)束，小組同學對廢液進行處理．將實驗一、實驗二的溶液倒入同一潔凈的燒杯時，得到無
色溶液，則實驗二試管中溶液含有的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫（或NaCl、HCl）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．在催化劑的作用下，尾氣轉(zhuǎn)換器可將汽車中的有毒氣體轉(zhuǎn)換成無毒氣體，其微觀過程如圖所示（不同圓球代表不同原子）．下列說法正確的是（　�。�
A．生成物全部是化合物B．參加反應的兩種分子個數(shù)比為3：2
C．反應后分子個數(shù)變少了D．反應后原子個數(shù)變少了

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列生產(chǎn)、生活經(jīng)驗，不正確的是（　�。�
A．為了防止金屬制品生銹，常在其表面涂一層保護膜
B．塑料制品的應用和發(fā)展，大大的方便了人類的日常生活，提倡大量使用
C．農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長，為此常用熟石灰改良酸性土壤
D．硝酸鉀（KN03）是一種復合肥料，可以提供植物生長必須的K、N兩種營養(yǎng)元素

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．今有下列六種物質(zhì)①H2 ②碳酸鈉 ③NaCl溶液 ④C2H2⑤Cu ⑥大理石，其中屬于混合物的是③⑥（填序號，下同），由原子直接構(gòu)成的是⑤，屬于非金屬單質(zhì)的是①，屬于鹽的是Na2CO3（填化學式）．

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