Question

20．某混合氣體可能含有CO、H₂、CO₂、H₂O（氣）中的一種或幾種．為驗證其組成，同學(xué)們進行實驗的裝置和現(xiàn)象如下（夾持儀器已省略，假設(shè)氣體均吸收完全）：
（1）寫出B裝置發(fā)生的化學(xué)方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O和CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）丁認(rèn)為，由于他們對裝置A（填序號）中的實驗現(xiàn)象分析不同而導(dǎo)致結(jié)論有差異．根據(jù)碳酸鹽可轉(zhuǎn)化為CO₂的性質(zhì)，丁利用上述實驗結(jié)束后裝置內(nèi)藥品和某種常見試劑進行實驗，證明了甲的結(jié)論是正確的．請寫出丁的實驗操作過程與現(xiàn)象將A中固體取出，加入燒杯中，加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．

結(jié)論	甲	乙	丙
	含有CO、H2、H2O（氣）	含有CO、H2、CO2	含有CO、H2、CO2、H2O（氣）

Answer 1

分析 由題意可知，按照實驗步驟依次進行實驗．①氫氧化鈉固體具有吸水性和吸收二氧化碳性，氫氧化鈉固體質(zhì)量增加，說明氣體中有水蒸氣或二氧化碳⇒②灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅色，說明有一氧化碳或氫氣或二者的混合氣體⇒③無水硫酸銅，白色粉末變藍(lán)，說明上一步反應(yīng)生成了水，有氫氣⇒④澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明②的反應(yīng)中有二氧化碳?xì)怏w生成，同時說明混合氣體中有CO．

解答 解：（1）CO、H₂都具有還原性，能夠?qū)⒑谏�的氧化銅還原成紅色的銅，反應(yīng)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂；H₂+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（2）若混合氣體中含有CO₂、H₂O（氣），則在A中的氫氧化鈉會吸收二氧化碳而成為碳酸鈉，所以利用稀鹽酸進行驗證即可．若加入稀鹽酸后，有氣泡冒出，則氫氧化鈉吸收了二氧化碳?xì)怏w，若無現(xiàn)象發(fā)生，則原混合氣體中無二氧化碳?xì)怏w；
故答案是：（1）H₂+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O，CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂；　　　　　　 
（2）A；將A中固體取出，加入燒杯中，加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．

點評 此題主要考查了一氧化碳和氫氣還原氧化銅的實驗，從反應(yīng)特點和生成物的性質(zhì)進行設(shè)計，訓(xùn)練同學(xué)們的探究能力．