Question

14．某氯化鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如圖．回答下列問題：

（1）寫出用Na₂CO₃除雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）為了除凈雜質(zhì)需加過量的NaOH和Na₂CO₃，過量的NaOH和Na₂CO₃可加足量稀鹽酸除去．
（3）在過濾操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊．
（4）后續(xù)處理的主要操作是蒸發(fā)，下列蒸發(fā)操作不正確的是C（填序號）．
A．蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)液體
B．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干
C．完全蒸干時(shí)，停止加熱．

Answer 1

分析 （1）本題給出了除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（2）如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
（3）根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)蒸發(fā)過程中的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳以氣體形式逸出，不帶入任何其它雜質(zhì)，所以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉時(shí)，可以用稀鹽酸；
（3）過濾時(shí)玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一面上；
（4）對溶液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)液體，防止受熱不均，為了獲得純凈的氯化鈉，快蒸干時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余的水蒸發(fā)，故填：C．
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）稀鹽酸；
（3）三層濾紙；            
（4）C．

點(diǎn)評 本題主要考查選擇試劑、化學(xué)方程式的寫法及蒸發(fā)操作．寫化學(xué)方程式時(shí)，要注意質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容．