19．將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液100克與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液100克混合，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．80%B．40%C．15%D．25%

分析 根據(jù)同一溶質(zhì)的濃溶液與稀溶液混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量之和不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液100克與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液100克混合，同一溶質(zhì)的濃溶液與稀溶液混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量之和不變，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100g×30%+100g×50%}{100g+100g}$×100%=40%．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握同一溶質(zhì)的濃溶液與稀溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量之和不變是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．小明為了探究二氧化碳的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗，在盛有水的燒杯中滴入紫色石蕊試液，將一個充滿二氧化碳的試管倒立在其中．
（1）他可觀察到的現(xiàn)象有①試管內(nèi)液面上升；②試管口附近紫色石蕊試液變紅，其中一個現(xiàn)象用化學(xué)方程式表示其產(chǎn)生的原因為：CO2+H2O═H2CO3；
（2）若燒杯內(nèi)的液體換成澄清石灰水，觀察到的不同現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升更快，直至充滿，澄清石灰水變渾濁．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，按如圖所示進行實驗，裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)．

資料：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
實驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（1）實驗過程中需緩緩?fù)ㄈ氲獨�，其作用是攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應(yīng)．
（2）寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象：開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當(dāng)紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
實驗二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)．
（3）打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞Ⅱ，寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的實驗操作及實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象：打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，壓強變小，A裝置中的壓強大，就會將錐形瓶內(nèi)的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀．因此有白色沉淀生成．
（4）實驗后，取B中錐形瓶內(nèi)的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，設(shè)計實驗方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：取反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產(chǎn)生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究（見圖1）．

（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是CaCl2（填化學(xué)式）．
（2）取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液（見丙圖），溶液pH的變化如圖2所示．則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g；請計算原60.0g溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．
（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線．
（4）乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是無法驗證是否恰好中和．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．海水是一種重要的自然資源，以下是我市對海水資源的部分利用
（1）從海水中獲得氯化鈉，將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的氫氧化鈉溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是①⑦③⑤②⑦④⑥．
（2）加入⑤加過量的氫氧化鈉溶液的目的是使鎂離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化流程如下：，已知MFeOy為+3價，下列說法中，不正確的是（　�。�
A．SO2是大氣污染物B．SO2不是該反應(yīng)的催化劑
C．y的數(shù)值為4D．SO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如果以碳酸鈣、純堿、水等為原料制取氫氧化鈉溶液可以設(shè)計如下過程：
碳酸鈣$\stackrel{加熱}{→}$氧化鈣$\stackrel{水}{→}$氫氧化鈣$\stackrel{碳酸鈉}{→}$氫氧化鈉
如果以鋅、稀硫酸、氧化銅為原料制取單質(zhì)銅，有兩種設(shè)計方法，請你按照前面的實驗設(shè)計格式，寫出你的實驗方案．
方案一：鋅$\stackrel{稀硫酸}{→}$氫氣$→_{加熱}^{氧化銅}$銅
方案二：氧化銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$硫酸銅$\stackrel{鋅}{→}$銅．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．當(dāng)二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液時觀察不到明顯的現(xiàn)象，請你設(shè)計一個實驗證明兩者確實是發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（　　）
A．②①⑥③⑦④⑤B．②①③⑥④⑦⑤C．②⑥③①④⑦⑤D．①⑥②③④⑤⑦

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