Question

14．海水是一種重要的自然資源，以下是我市對(duì)海水資源的部分利用
（1）從海水中獲得氯化鈉，將海水進(jìn)行蒸發(fā)可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液；③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的氫氧化鈉溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是①⑦③⑤②⑦④⑥．
（2）加入⑤加過量的氫氧化鈉溶液的目的是使鎂離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀．

Answer 1

分析 蒸發(fā)溶液可以得到固體；
正確的操作順序是：溶解粗鹽，過濾除去不溶于水的物質(zhì)，加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾除去沉淀，加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉．

解答 解：（1）從海水中獲得氯化鈉，將海水進(jìn)行蒸發(fā)可得到粗鹽；
為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，正確的操作順序是：溶解粗鹽，過濾除去不溶于水的物質(zhì)，加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾除去沉淀，加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉．
故填：蒸發(fā)；①⑦③⑤②⑦④⑥．
（2）加入⑤加過量的氫氧化鈉溶液的目的是使鎂離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀．
故填：使鎂離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀．

點(diǎn)評(píng) ③、⑤順序可以調(diào)換，但是碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液后面加入，否則不能除去過量的氯化鋇，要注意理解．